9.3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 硫酸锌的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是     A．硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 B．80℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数为70% C．将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析出 D．20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，配得硫酸锌饱和溶液 2. 下图是利用海水提取粗盐的过程，下列有关说法不正确的是 A．图中①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．在①中，海水中氯化钠的质量分数基本不变 3. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．乙的溶解度受温度影响比较大 B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体 C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变 D．甲为固体，乙为气体 4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是     A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 5. MgSO4和Na2CO3的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是     A．温度低于t1℃时，S(Na2CO3)> S(MgSO4) B．a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质质量分数：a<b<c C．等质量两饱和溶液从t1℃升温到t3℃，若使溶液重新达到饱和，加入固体的质量：m(Na2CO3)>m(MgSO4) D．t3℃时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃，析出晶体后的溶液的溶质质量分数为25% 6. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是“配制30g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量5.4g氯化钠 C．量取24.6mL水 D．玻璃棒搅拌溶解 7. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A．20℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等 B．50℃时，100g A的饱和溶液中含A的质量为50g C．降低温度，A的溶液中一定有晶体析出 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C 8. KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大 C．将50g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有20gKNO3晶体析出 D．将10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变 9. NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36% C．从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法 D．40℃时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g 10. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是 A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．将制得的100克98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需要水88g D．该工业生产流程中涉及到2种单质 11. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     A．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．a2℃时，70g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水 30g D．将a1℃时甲和乙的饱和溶液升温至a2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 二、填空题 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 (2)在t1℃时向盛有30ga物质的