1.2 反应热的计算（测试）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1 第一章 第二节 反应热的计算 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的焓变 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应焓变 2． 已知下列反应的反应热： (1) CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2) C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1 (3) H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g) ===CH3COOH(l)的反应热为( ) A．ΔH=＋488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=－244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=－977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=－488.3 kJ·mol-1 3． 已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2； ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3； ④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4； ⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　) A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4 4． 在298 K、101 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 5． 依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6．已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH3>0　　 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 7． 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu(s)+O2(g) ===2CuO(s)　ΔH=－314 kJ·mol-1 2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s)　ΔH=－292 kJ·mol-1 则CuO(s)+Cu(s) ===Cu2O(s)的ΔH等于( ) A．－11 kJ·mol-1　　 B．＋11 kJ·mol-1 C．＋22 kJ·mol-1　　 D．－22 kJ·mol-1 8． 白磷在氧气中燃烧的能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　) A．ΔH1是白磷的燃烧热 B． 图示中ΔH3 = ΔH1＋ΔH2 C．+3价磷的氧化物被氧化是吸热反应 D．1 mol白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为ΔH3 A