第08讲 氧化还原反应的分类及其配平（讲义）-【精准提分】2023-2024学年高一化学同步精品课件+讲义（人教版2019必修第一册）

微信公众号：杨sir化学 （侵权必究） 第08讲 氧化还原反应的分类及其配平 学习目标 小杨老师 15521324728 侵权必究 1. 通过元素化合价的分析，对常见的氧化还原反应反应进行分类。杨sir化学，侵权必究 2. 掌握不同氧化还原反应的配平方法。 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 观察下列方程式，从变价元素/物质的角度思考，这些方程式有何区别？杨sir化学，侵权必究 ① Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ② Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ③ NH4NO3 2H2O+N2O↑ ④ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤ 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ⑥ SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓杨sir化学，侵权必究 ⑦ H2S + H2SO4 === S↓ + SO2↑ + 2H2O ⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ⑨ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 一、氧化还原反应的分类 1. 一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应，如①② 2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，如③④⑤杨sir化学，侵权必究 其中，④⑤又称为歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，即统一物质中同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧” 3. 归中反应：指同种元素组成的不同物质之间发生反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的氧化还原反应。如⑥⑦ 4. 部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应，如⑧⑨ 注意 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) 杨sir化学，侵权必究 如：3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，8个HNO3中只有2个作氧化剂 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，4个HCl中只有2个作还原剂 二、氧化还原反应的配平 1. 氧化还原反应的配平原则 （1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 = 化合价降低总数。 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。杨sir化学，侵权必究 （3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 2. 氧化还原反应配平的基本步骤 杨sir化学，侵权必究 补充说明 （1）查守恒时，只有离子方程式需要检查电荷是否守恒。 （2）离子方程式中，若电荷不守恒，需根据溶液的酸碱性，利用H+ / OH- 配平电荷。杨sir化学，侵权必究 总结归纳——配平的一些小技巧 1. 一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2. 自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3. 归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。杨sir化学，侵权必究 4. 部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究 题型一：元素化合价、转移电子的分析 【例1】分析下列四个反应，回答问题： ①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cu+Cl2CuCl2杨sir化学，侵权必究 ③Cl2 +2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ④HCl+NaOH = NaCl+H2O (1)氯元素部分被氧化的是 ； (2)氯元素只被还原的是 ； (3)氯元素既被氧化又被还原的是 ； (4)氯元素既未被氧化又未被还原的是 ； (5)反应①中每生成1个Cl2，转移电子数为 ；杨sir化学，侵权必究 (6)上面4个反应中，不属于氧化还原反应的是 。 【变1-1】（2023春·江西吉安·高一江西省安福中学校考期中）同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是杨sir化学，侵权必究 A．2NaNO32NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2O C．3Cl2