第07讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律（讲义）-【精准提分】2023-2024学年高一化学同步精品课件+讲义（人教版2019必修第一册）

微信公众号：杨sir化学 （侵权必究） 第07讲 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律 学习目标 小杨老师 15521324728 侵权必究 1. 熟悉常见的氧化剂与还原剂及其对应产物。杨sir化学，侵权必究 2. 掌握氧化还原反应基本规律的应用。 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入——人体的抗氧化 自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。杨sir化学，侵权必究 人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。 不知你是否看过一个词——抗氧化。抗氧化是什么？我们又为什么需要抗氧化？杨sir化学，侵权必究 能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物质，防止发生进一步反应。 抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。杨sir化学，侵权必究 一、常见的氧化剂与还原剂 知识精讲 常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质 Cl2、O2 活泼的金属单质 Al、Fe、Zn 高价态化合物 浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3 低价态化合物 CO、SO2、KI 过氧化物 Na2O2、H2O2 某些非金属单质 C、H2、S 资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物 氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+ 浓H2SO4 SO2 SO2、、S2 H2O2 H2O H2O2 O2 KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+ H2C2O4 CO2 K2Cr2O7(H+) Cr3+ I- I2 O2 O2- CO、C CO2 浓HNO3 NO2 S2-、H2S S 稀HNO3 NO NH3 N2、NO Cl2、ClO-、  Cl- 二、氧化性、还原性的理解 氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。杨sir化学，侵权必究 注意 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 例如：Na - e-===Na+，Al - 3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。杨sir化学，侵权必究 三、氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应原理来判断 （1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （2）还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．根据元素的活动性顺序来判断 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。杨sir化学，侵权必究 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 3. 根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。杨sir化学，侵权必究 举个例子 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O杨sir化学，侵权必究 氧化性：_____________________________ 4. 根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。杨sir化学，侵权必究 举个例子 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________ Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________ 5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。 （2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀）杨sir化学，侵权必究 （3）pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性； ②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）杨sir化学，侵权必究 四、氧化还原反应的规律 1. 价态决定性质规律 （1）