第一章 第三节 氧化还原反应 达标训练（课时三） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节氧化还原反应达标训练（课时三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．3∶8 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8 2．等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量最多的是 已知： ＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) MnO2＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 3．在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．该反应中NH4Cl被还原 B．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1 C．该反应中产生1个氮气时，转移6个电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 4．某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 5．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是 A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 B．根据电子得失守恒，得出x=4的结论 C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物 6．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A．+1 B．－2 C．+2 D．0 7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是 A．、 B．上述反应中涉及的物质均是电解质 C．的电离方程式为 D．还原产物与氧化产物的质量之比为 8．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为 D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 9．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e- B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e- C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e- D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 10．在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3+MnO2=HMnO4+NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是 A．HNO3是氧化剂 B．HMnO4中Mn的化合价为+7 C．反应中Mn元素发生了还原反应 D．每生成1个NO，转移3个电子 二、填空题（共50分） 11．（13分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式： 。 ②该反应的实验现象为 。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为 。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 。 ③若消耗，则生成氧气的质量为 。 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 12．（8分）配平以下氧化还原反应方程式。 (1) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O (2) MnO＋ H＋＋