第一章 第三节 氧化还原反应 达标训练（课时一） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节氧化还原反应达标训练（课时一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．下表中，对化学反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 分解反应，或氧化还原反应 B 置换反应，或氧化还原反应 C 复分解反应，或非氧化还原反应 D 化合反应，或氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 2．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是 A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B．由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 3．下列对溶液中的反应：X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋的叙述中正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋强 A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 4．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e- B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e- C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e- D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．回收S的总反应为： B．过程①中，生成的反应为： C．过程②中，作氧化剂 D．过程③中，各元素化合价均未改变 6．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 9．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 10．下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产 物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KC1O3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A．①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C．还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D．④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 二、填空题（共50分） 11．（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2↑+___________Cl2↑+___________H2O (1)请配平上述化学方程式： 。 (2)氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)产生1个Cl2，转移的电子的个数为 个。 (4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式： 。 12．（12分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性