2.3.2 摩尔体积（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二课时 摩尔体积 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第三节　物质的量 温故知新 n N NA m M 物理量 符号 单位 物质的量 粒子数 阿伏伽德罗常数 质量 摩尔质量 mol 个 mol-1 g g/mol 并说出每个物理量的概念 微观 宏观 n N ×NA m ×M 素养要求 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩 尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型， 熟悉阿伏加德罗定律的应用。 3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定 律的应用。 任务1 摩 尔 体 积 任务一 摩尔体积的含义 【思考】 什么是”摩尔体积”?类比摩尔质量对其进行理解、定义。 1、定义： 单位物质的量的物质所占有的体积 2、符号与单位 单位 符号 Vm L/mol 状态不做要求 4、公式： V=n×Vm n= V Vm Vm= V n 【试一试】4℃ 1mol H2O 的体积是多少？水的摩尔体积是多少？ 解：已知水在4℃时，密度为1g/mL m(H2O)=1mol×18g/mol =18g V(H2O)= 18g÷1g/mL÷1000=0.018L 任务一 摩尔体积 水的摩尔体积是0.018L/mol 任务一 摩尔体积 资料1:同温同压(如20℃，101KPa下)，1 mol 固体或液体的体积不相同 物质 状态 1mol微粒 1mol 质量(g) 密度(g/cm3) 体积(cm3) 摩尔体积(L/mol) Fe 固体 Al 固体 H2O 液体 H2SO4 液体 约为6.02×1023 56 27 18 98 7.8 2.7 1.0 1.83 7.2 10 18 53.6 0.0072 0.018 0.0536 0.01 资料2:同温同压(如0C，101KPa)下，1 mo1任何气体的体积近似相同 物质 状态 1mol微粒 1mol 质量(g) 密度(g/cm3) 体积(cm3) 摩尔体积(L/mol) H2 气体 O2 气体 CO2 气体 约为6.02×1023 2 32.0 44.0 0.0899 1.429 1.965 22.4 22.39 22.39 22.4 22.39 22.39 分小组完成下列表格 【疑问】相同条件下，1mol固体、液体的体积不相同，而气体的体积近似相等是为什么？ 影响物质体积大小的因素 粒子自身体积 粒子的数目 粒子间距离 影响固体、液体体积 影响气体体积 受温度、压强影响 将粒子数目定为NA时，即为Vm 任务2 气 体 摩 尔 体 积 1、定义： 一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积 单位 符号 Vm L/mol 2、符号与单位 【思考】影响气体摩尔体积的因素什么？ 温度、压强 气体（纯净气体、混合气体） 3、适用对象： 3、标准： 在标准状况下（即0℃、101kPa），气体摩尔体积为22.4L/mol。 4、特别强调： （1）在标况下，Vm=22.4L/mol，但不是只有在标况下Vm才为22.4L/mol （2）常见标况下的非气体： SO3、NO2、N2O4、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇、Br2、I2等 在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L。 条件 （标准状况） 标准（数目相同为NA） 对象（单一气体或混合气体） 数值 （非精确值） （3）气体摩尔体积的相关计算 【判断正误】判断下列说法是否正确? (1)只有气体才有摩尔体积 （ ） (2气体的摩尔体积为22.4L/mol （ ） (3)1molCO2有的体积为22.4L （ ） (4)标况下任何气体的体积都约为22.4L （ ） (5)lmol H2O在标况下的体积为22.4L （ ） (6)1mol SO2在标况下的体积没有20℃时的体积大 （ ） (7)1mol HCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小 （ ） (8)气体的摩尔体积只有在标况下才能约为22.4L/mol （ ） 对点训练 × × × × × × × × 任务3 阿伏加德罗定律及推论 在相同的温度和压强