6.3 二氧化碳和一氧化碳教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

二氧化碳和一氧化碳 第六单元 碳和碳的氧化物 人教版九年级化学上册 碳的氧化物 CO 一氧 化碳 CO2 二氧 化碳 结构决定性质：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，这使得它们的性质有很大不同。 新课导入 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 思考：为什么二氧化碳只能用向上排空气法收集？ 知识回顾 CONTENTS 1 二氧化碳 2 一氧化碳 目 录 探究 实验1：倾倒二氧化碳实验 注意： 1、倾倒二氧化碳时要沿着烧杯壁 2、倾倒时动作要缓慢 现象 结论 蜡烛自下而上依次熄灭 1.一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧； 2. CO2密度比空气大 5 探究 实验2：CO2溶解性实验 现象 结论 向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。振荡 塑料瓶变瘪了 CO2能溶于水 在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。（生产汽水等碳酸型饮料就是利用二氧化碳能溶于水这一性质制成的） 一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质和用途 （1）物理性质 ①通常情况下是无色无味的气体 ②密度比空气大 ③能溶于水（1:1） 101KPa78.50C 升华 CO2气体 加压 降温 无色液体 降温 压缩 三态变化 雪花状固体 干冰 探究 实验3：二氧化碳与水的反应实验 （Ⅰ）喷稀醋酸 （Ⅱ）喷水 （Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中 探究 Ⅰ 向小花上喷稀醋酸 Ⅱ 向小花上喷水 结论：水不能使紫色纸花变红；醋酸溶液能使紫色纸花变红。 探究 9 Ⅲ 直接放入二氧化碳 Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花 将第四朵花取出在阳光下照射一段时间 探究 10 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象 分析 变红 不变 不变 变红 酸可以使紫色石蕊变成红色 水不能使紫色石蕊变红 二氧化碳不能使石蕊变红 二氧化碳与水反应后的生成物可使石蕊变红 现象总结 CO2 与水反应 CO2 ＋ H2O = H2CO3 现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液变红。 碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 = H2O＋ CO2↑ 现象：当受热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳， 所以红色石蕊试液又变成紫色。 12 CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 ↓ + H2O 为什么实验室制取二氧化碳用 澄清的石灰水检验？ 白色 沉淀 为了使石灰浆抹的墙壁快点干燥常常在室内生个炭火盆，为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更加潮湿了？ （用化学方程式表示） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 思考 14 一、二氧化碳 1、二氧化碳的性质和用途 （2）化学性质 ①一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧； ② CO2能与水反应生成碳酸； ③CO2能使澄清的石灰水变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O CO2 ＋ H2O = H2CO3 光合作用 气体肥料 灭火 工业原料 （3）二氧化碳的用途 人工降雨 一、二氧化碳 2、二氧化碳对生活和环境的影响 （1）二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳招过正常含量时，会对人体健康产生影响。 （2）二氧化碳对环境的影响（温室效应） 空气中二氧化碳含量过多，导致温室效应增强。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有：臭氧（O3）、甲烷（CH4）等。全球变暖会给人类生活带来很大的影响。 颜色 状态 气味 溶解性 能否燃烧 CO 无色 气态 无味 难溶于水 可燃，火焰呈蓝色 C + CO2 ═ 2CO 高 温 一氧化碳有 什么性质呢？ 一、一氧化碳 1、一氧化碳的性质和用途 一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，可用作燃料。 2CO + O2 ═ 2CO2 点 燃 （1）可燃性 实验步骤：在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走空气后， 加热。观察现象。 实验现象： 分析：是一氧化碳使CuO 失去氧变成Cu ，发生还原反应，所以说：一氧化碳具有还原性。 实验结论： 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳； 一氧化碳具有还原性 CuO + CO === Cu + CO2 ▲ （2）还原性（CO还原氧化铜） CO能跟血液中的血红蛋白结合，且结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。 ①中毒原因 ②预防措施 a.用煤炉取暖时，注