5.4 金属的腐蚀与防护-【考点精讲精练】2024年高考化学大一轮考点复习讲义+习题

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 第五章化学反应与能量转化 第4节金属的腐蚀与防护 复习目标 考点预览© 1,通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型， 考点一金属的腐蚀 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。 考点二金属的防护 2.认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐 蚀常用的防护方法。 考点突破夯实基础 考点一 金属的腐蚀 知识梳理。) 1.金属腐蚀的定义和类型 (1)概念：金属或合金与周围接触到的 或 发生氧化还原反应而引起 的现象。 其实质是金属原子 电子变为阳离子，金属发生 。 金属腐蚀的本质：金属原子失去电子 变为金属阳离子，金居发生氧化反应。 (2)根据与金属接触的 不同，金属腐蚀可分为两类： 两种窝蚀往往问时发生，但电 化学腐蚀更普追，危害更严重 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等 直接发生化学反应引起的废蚀叫敏化学快蚀 化学窝蚀 实质：金属失电子被氧化而损框 无电流产生 金属高的类型 不纯的金属毁电解质溶液接触时，会发生原 电池反应，比较活泼的金属夫电子而被氧化 的蚀叫散电化学宽蚀 电化学 实质：被窝蚀金属成为原电池的负极而被破 坏 有微弱电流产生（形成微小原电池） 【易错点拨】金属腐蚀过程中，电化学腐蚀和化学腐蚀同时发生，但绝大多数属于电化学腐蚀，且比化学 腐蚀的速率大得多。 2.化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 反应物 金属、干燥的气体或非电解质 反应类型 有无电流产生 实质 金属原子失电子被 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 3.电化学腐蚀的分类（钢铁腐蚀） 类别 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 项目 心电解游液 Fe电解质溶液O二OH 示意图 e 条件 负极 Fe-2e--Fe2+ 正极 2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O-=40H- 总反应 Fe+2H+一Fe2++H1 2Fe+O2+2HO—2Fc(OH2 最终生成 (主要成分为FezO,xHO),反应如下：4Fe(OH)h十O2 后续反应 +2H2O-4Fe(OH),2Fe(OH);-Fe2O:xH2O++(3-x)H2O 联系 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍 【归纳总结】 (1)吸氧腐蚀和 的本质都是被腐蚀金属做原电池的 ,发生氧化反应。 (2)吸氧腐蚀比 更普遍，按照金属活动性顺序，“日前金属既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧 腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。 (3)发生 还是析氢腐蚀主要由 决定，酸性较强时发生析氢腐蚀，酸性较弱时发生吸 氧腐蚀。 温著提示 1,根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀 正确判断“介质"溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生 吸氧腐蚀：NHC1溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。 2.判断金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢： >原电池原理引起的腐蚀 >有防护措施 的腐蚀。 (②)对同一金属米说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢： >弱电解质溶液中> 中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。 (4)对同一种电解质溶液米说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 对点训练。 1,(2023广东惠州统考模拟预测)下列现象与电化学腐蚀无关的是 2 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 A.铜锌合金（黄钥不易被腐蚀 B.银质物品久置表面变黑 C.附有银制配件的铁制品其接触处易生锈 D.铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈 2.(2023河北沧州沧州市第二中学校联考三模)出土于陕西的两千多年前的越王剑（主要成分为铁），现藏 于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊 含铜量较多，韧性好，不易折新：刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。下列叙述错误 的是 已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈正©zO)。 A,铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极 B.铁发生的电极反应为Fe-3e=Fe升 C.酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气 D.生成80 2Fe2O3时理论上转移3mol电子 3.(2023山西·校联考模拟预测)乙醇用途广泛且需求量大，CO2电催化制备乙醇，电解原理如图所示，下 列说法错误的是 H2 电源 C02 KOH 溶液 CHCH2OH H20 a电极 b电极 电化学催化剂 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 6学科网 学种网原创，让字司更容易！