1.2.2 离子方程式-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第2节 离子反应 第2课时 离子方程式 1．通过分组实验对硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质的探究归纳引出离子反应，理解离子反应的定义及实质。　 2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。 3．通过思考交流、问题探究，体会离子反应在物质分离、提纯、检验中的作用与意义，掌握复分解型离子共存的判断方法。 一、离子反应及离子方程式 1. 实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验，并回答问题： 　 (1)图1实验的现象是__________，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间__________。 (2)图2实验的现象__________，其原因是__________。 2．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有__________的化学反应称为离子反应。 (2)本质：离子反应总是向着__________的方向进行。 3. 离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的__________来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：写出正确的化学反应方程式(必须根据实验事实) __________ ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 __________ ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 __________ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否__________、__________、沉淀符号、气体符号等。 （1）写 ①看该反应是否是离子反应。__________反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 ② 看反应是否符合__________。如铁与盐酸反应只能生成Fe2＋，不能生成Fe3＋。 ③看是否漏掉__________。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能只考虑SO与Ba2＋的反应或者Cu2＋与OH－的反应。 ④看“===”“↑”“↓”等符号及__________反应条件是否正确、齐全。 （2） 拆 看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。离子方程式正确书写的关键是__________。 ①能拆写成__________的物质 *②微溶物作为反应物，若是__________则写离子符号，若是__________则写化学式，如澄清石灰水写成离子形式，而__________则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)。（加*内容为合格性考试不作要求的内容） ③氨水作__________可写作NH3·H2O；作__________，若在加热条件下有NH3放出时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的__________离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 （3）删 删去方程式__________的离子，并将离子方程式化为最简。如Ba2＋＋SO＋2Na＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－，经删除简化为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 （4）查 ①必须满足__________原则(质量守恒、电荷守恒)。 ②不可以局部约分。注意溶液中参加反应的离子个数比是否正确。例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，而不能写成Ba2＋＋OH―＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 ③化学计量数要__________。如氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子方程式，不能写成2H＋＋2OH－===2H2O，正确的应为H＋＋OH－===H2O。 4. 离子方程式正误判断 ①看反应产物是否符合__________，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 ②看__________是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 ③看是否符合__________和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 ④看是否漏写__________反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 ⑤看方程式整体的__________是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2