1.2.1 电解质的电离-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第2节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.了解电解质和非电解质的概念； 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离； 3.会书写电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？ 实验【1-2】 实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论 步骤一 向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。 _________ 硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电 步骤二 将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。 _________ 硝酸钾溶液、氯化钠溶液都导电 1.电解质的概念 (1)电解质：在_________或_________状态下能够导电的_________。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 电解质 (2)非电解质：在_________里和_________状态下均不能导电的_________。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。 非电解质 【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是_________，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； ②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； ③能导电的物质不一定是_________：a.Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于_________；b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；c.CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质； ④电解质不一定_________溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)； ⑤电解质溶于水_________导电，但_________状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 2.导电条件及原因 (1)固体电解质_________导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了_________，电离出了能_________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_________移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在_________的电子，电子在外电场的作用下，_________形成电流而导电。 ①一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和_________都可以导电。 ②有些难溶于水的电解质只在_________下才能导电，难溶性的盐如BaSO4、金属氧化物如Fe2O3。 ③像HCl、H2SO4等酸只能在_________才可以导电，但_________下不导电。 二、电解质的电离与电离方程式 1. 电离 (1)概念：电解质在_________或_________下，离解成自由移动的_________的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是_________，盐、碱或氧化物的电离条件是_________。 2. 电离方程式的书写 电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用_________来表示。电离方程式是表示_________过程的式子。 【表示方法】 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐）：完全电离，用＝表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分_________，用表示。 ①多元弱酸_________，且电离程度逐步减弱，以_________电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐_________电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步_________，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 【书写原则】 (1)电离方程式左边书写化学式，右边书写_________符号。 (2)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带_________必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 (3) _________守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子