4.4.1金属的电化学腐蚀同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

4.4.1金属的电化学腐蚀同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A．Br2的沸点高于Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石 B．SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则PCl5可以水解生成磷酸和盐酸 C．原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层 D．铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀 2．把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气 C．铁钉上放出氢气 D．铁钉锈蚀 3．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B 比较Fe3+的催化效果好于Cu2+ 用溴水检验CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成的乙烯 验证铁发生吸氧腐蚀 实验室制Cl2时，除去Cl2中的HCl并干燥 A．A B．B C．C D．D 4．金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是 A．金属钠置于空气中变暗 B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿 D．铁在和的混合溶液中发蓝、发黑 5．下列关于电化学原理应用中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2+ D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－=Cu2+ 6．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．测定NaClO溶液的pH C．测定中和热 D．验证铁钉的析氢腐蚀 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．太阳能电池属于原电池 B．所有电源放电时，负极质量均减小 C．海轮底部连接锡块可以减缓海轮外壳的腐蚀 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用惰性电极作阳极 8．风力发电利用的是自然资源，相对火电、核电等发电要更加绿色、环保。开发海上风电已成为我国能源战略的一个重要内容。下列有关说法错误的是 A．风电是将风能转化为机械能再转化成电能的过程 B．风力发电机叶片采用玻璃纤维增强塑料制造，玻璃纤维增强塑料属于复合材料 C．风电主轴的主要原材料为钢锭，利用了合金强度大、硬度大等特点 D．海上风电设备常焊接锌块和铝块，是利用了外加电流法防止设备腐蚀 9．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是    A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成 B．开始时液面下降是因为生铁片发生原电池反应产生了 C．一段时间后液面回升是因为发生了电极反应 D．如果将铁片换成锌片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象 10．下列有关说法正确的是 A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．原电池装置中，正负极材料活泼性一定不同 C．用石墨电极电解熔融氯化铝制铝，需要定期更换阳极 D．氯碱工业中使用阳离子交换膜可防止OH-与Cl2反应 二、填空题 11．钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答下列问题： (1)钢铁的电化学腐蚀原理：在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。 ①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式： ， 。 ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置做出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向 。 ③写出修改后石墨电极的电极反应式： 。 (2)工业上常用盐酸除去铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生反应的化学方程式有 。 (3)在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2所示： ①A电极对应的金属是 (填元素名称)，B电极的电极反应式为 。 ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因： 。 12．钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。 (1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常