2.3化学反应的速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

2.3化学反应的速率同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．N2O和CO可在催化剂 (Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为： ，下列有关该反应说法正确的是 A．催化剂能改变反应的∆H B．通入过量CO，可使N2O转化率达100% C．保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D．保持温度和压强不变，通入He反应速率不变 2．下列关于碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率 C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 3．下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D 前者产生气泡更快 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中 Fe3+催化效果好于Cu2+ 比较不同温度对化学反应速率的影响 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响 用收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率 A．A B．B C．C D．D 4．臭氧层中O3分解过程如图所示，E、E1、E2、E3表示能量变化量，均为正值。下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．总反应的焓变△H=E3 5．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1 6．下列叙述正确的是 A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．反应 7．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 8．在一刚性密闭容器内发生反应，若5 min内B减少了0.3 mol，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志之一 C．5 min末时用B表示反应速率为 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 9．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。对于反应2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数K= B．增大体系的压强能提高NH3反应速率和平衡转化率 C．如图虚线代表使用催化剂之后活化能的变化情况(E1、E2表示活化能) D．反应的焓变ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 10．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)    △H＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或加催化剂都有利于该反应平衡正向移动 二、填空题 11．在某一容积为4L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，完成下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。 12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的