2.3.2 制取氧气（第2课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学上册同步讲透教材优选课件（人教版）

课题3 制取氧气 第2课时 人教版 九年级上册 我们周围的空气 第二单元 我们周围的空气 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？ 思考 一、实验室制氧气的药品 药 品 颜 色、 状 态 溶解性 符 号 过氧化氢 氯酸钾 高锰酸钾 二氧化锰 无色 液体 白色 固体 暗紫色 固体 黑色 固体 溶 溶 不溶 H2O2 KClO3 KMnO4 MnO2 过氧化氢俗称 ，高锰酸钾的水溶液呈 色。 双氧水 紫红 实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 现象：有少量气泡冒出, 带火星的木条不能复燃 原因：说明在常温下H2O2溶液分解很慢，放 出氧气少 实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,带火星的木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时, 迅速产生氧气。 ⑴ ⑵ 二、分解过氧化氢溶液制取氧气 实验编号 现象 原因 实验1 （过氧化氢） 实验2 有少量气泡冒出，带火星的木条没有复燃 常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气很少 常温下，二氧化锰加速 了过氧化氢溶液的分解，放出大量氧气 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。 结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 使双氧水产生氧气 现 象：带火星的木条复燃了 × （1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 1、催化剂 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 （2）简称:一变二不变 1、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 3、没有催化剂反应能否进行呢？ 思考 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物， 只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加。 ③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。 ④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。 （3）概念理解 【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。 催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (文字表达式) 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。 1、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率 D 2、下列有关催化剂的说法正确的是( ） A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 C 2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气 （1）原理： 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 （2）装置： H2O2 H2O + O2 MnO2 （1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用大试管代替锥形瓶。 （4）、装药品时，先装固体后装液体。 注意事项 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 △ 1、原理： 三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2、装置： （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 制取氧气 编号 现象 原因 （1） 导管口有气泡冒出 分解产生气体 （2） 带火星的木条复燃 瓶中气体是氧气 比较下列三个实验装置