2.3分子的结构与物质的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第三节 分子的性质 本课件版权归四川嘉祥教育集团所有，未经授权，禁止传播 １、什么是电负性？有何意义？ 描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量 复习回顾 2、什么是共价键？ 原子间通过共用电子对而形成的化学键 3 、写出 H2 Cl2 N2 HCl H2O的结构式，并分析共用电子对是否发生偏移。 一、键的极性和分子的极性 1、键的极性 A—A A—B （1）非极性键： （2）极性键： 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 书P52 分子的极性呢？ H Cl 共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子 Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀 HCl为极性分子 δ+ δ- 2、分子的极性 正电中心和负电中心不重合的分子 极性分子: 正电中心和负电中心重合的分子 非极性分子: （1）概念 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 方法一:根据正电中心和负电中心是否重合 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心不重合 极性分子 非极性分子 02 分子的极性 分子的极性判断方法 方法二:根据分子的极性向量和是否为0 极性向量和为0 非极性分子 极性向量和为0 非极性分子 δ+ δ- δ- 极性向量和不为0 极性分子 分子的极性判断方法 书P54思考与讨论 总结1： 1、单原子分子：非极性分子 2、双原子分子： （1）同种原子：非极性分子 （2）不同种原子：极性分子 3、三原子分子： （1）直线形： ①周围原子都相同：非极性分子 ②周围原子不同：极性分子 （2）V形：极性分子 4、四原子分子： （1）平面三角形： ①周围原子都相同：非极性分子 ②周围原子不都相同：极性分子 （2）三角锥形：极性分子 5、五、六、七原子分子： 四面体形，三角双锥形、八面体形 ①周围原子都相同：非极性分子 ②周围原子不都相同：极性分子 总结2： 1、全是非极性键的分子是非极性分子。 2、全是极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。 3、极性分子中一定有极性键，可能有非极性键。 4、非极性分子中： （1）可能都是极性键 （2）可能都是非极性键 （3）可能既有极性键，又有非极性键 资料卡片 试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？ 臭氧分子的空间结构与水相似，其分子有极性，但很弱。 臭氧分子中共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性 由于臭氧的极性很弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 H2、Cl2 HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 常见分子的构型及分子的极性 双原子 无 无 直线形 非极性 有 无 直线形 极性 有 105º V形 极性 有 180º 直线形 非极性 三原子 四原子 有 107° 三角锥形 极性 有 120º 平面三角形 非极性 有 109º28’ 正四面体形 非极性 五原子 键的极性对化学性质的影响 羧酸是一大类含羧基（--COOH)的有机酸,羧基可以电离出H+而显酸性；羧酸的酸性可用 pKa 来衡量,pKa越小，酸性越强。 pKa= - lgKa O 一 C 一 O 一 H CH3 一 C 一 O O CH3 + H + ⇌ 1、对有机酸酸性的影响 书P53-55 思考讨论 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 1、比较丙酸、乙酸、甲酸的酸性强弱，你能分析原因吗？ 甲酸>乙酸>丙酸 CH3 O H O C C2H5 O H O C 思考讨论 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3