2.1 共价键 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 本课件版权归四川嘉祥教育集团所有，未经授权，禁止传播 一、 化学键 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。 定义 只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。 存在范围 化学键的类型 离子键：阴阳离子间的强烈静电作用 共价键： 相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力 金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用 战 形成过程 原子 原子 离子 化合物 单质或化合物 得失电子 静电作用 共用电子 【思考】 HCl为何只有一对共用电子对？H2、O2、N2也是有一对吗？ 电负性的差值 1.7 形成条件 非极性键 极性键 离子键 0 请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。 H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 共用电子对－－共价键 现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ： 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 b.最大重叠原理： 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键－－电子配对理论。这也说明共价键具有“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 1、共价键的饱和性：决定分子的组成 思考：为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 如：1个O原子与2个H原子形成2个共用电子对，形成简单化合物为H2O； 1个N原子与3个H原子形成3个共用电子对，形成简单化合物为NH3。 二、共价键的特征 2、共价键的方向性--- 最大重叠原理 决定分子的立体构型 形成共价键时，两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。要使两个原子轨道重叠部分最大，原子轨道必须按一定的方向进行重叠，这就是共价键的方向性。 注意：重叠也不能无限制的重叠，因核与核之间、电子与电子之间还存在排斥力。 2、按共用电子对的数目： 三、共价键的类型： 1、按共用电子对是否发生偏移： 极性共价键 非极性共价键 单键 双键 三键 3、按原子轨道的重叠方式： 战 σ键 成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 s- s σ键，如：H-H：H原子 1s 有未成对电子 类型 阅读书P34-35 战 σ键 成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 s- p σ键，如：H-Cl：H原子1s与Cl原子3p有未成对电子 类型 战 σ键 成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 p- p σ键，如：Cl-Cl：两个Cl的3p轨道 类型 战 ①轴对称，可绕轴旋转 ②重叠程度大，键的强度大，不易断裂 特征 原子轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？ 【思考】 常见的σ键有s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键，其中s-s σ键无方向性 （1）σ键： 3、按原子轨道的重叠方式： 通过视频了解π键，总结π键的形成条件和特征 战 π键 由两个原子的p轨道“______________”重叠形成 肩并肩 ①每个π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称; ②不可旋转。 ③强度小 原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。 特征 类型 常见的有 p-p π键 注意:两个s轨道不能成π键，形成π键的电子称为π电子 3、按原子轨道的重叠方式： 请思考：N2结构式如何书写？N原子是哪个能级的电子参与形成共价键？两个氮原子形成共价键时能形成几个σ键？ 分析N2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程 pz－pzπ键 σ πy N N πz πz πy 科学探究 1.N2分子形成 z z y y x x z z x py－pyπ键 px－px σ键 σ键 π键 成键方向 电子云特征 牢固程度 成键判断 规律 项目 键型 σ键与π键的对比 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 轴对称 镜像对称 σ键强度大, 不容易断裂 π键强度较小, 容易断裂 共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键 [注意]双键和三键中π键容易断裂，是化学反应的积极参与者。 典例、判断下列分子中，只含σ键的是 ，既含σ键又含有π键的是