第二单元 我们周围的空气-【名校导航】2023-2024学年九年级化学上册单元复习知识归纳+题型总结（人教版）

第二单元 我们周围的空气 【题型归纳目录】 题型一：拉瓦锡实验及注意事项 题型二：空气组成及其用途、污染与防治 题型三：氧气的性质及不同物质与氧气反应现象 题型四：制取氧气的实验及探究 题型五：分解反应与化合反应、氧化反应的辨析 题型六：混合物与纯净物的分辨 题型七：催化剂与催化作用 【考点归纳】 考点1：空气的成分、用途 1．成分： 空气中的成分 氮气(N2) 氧气(O2) 稀有气体 二氧化碳(CO2) 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2．用途 （1）氮气(N2)：常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;  （2）氧气(O2)：用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);  （3）稀有气体(He、Ne、Ar等)：焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。  （4）二氧化碳(CO2)：常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。  考点2：空气污染和防治措施 1．主要污染物 （1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。 （2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。 2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。 考点3：氧气的性质及用途 1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。 2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。 反应物 反应物的色态 在空气中燃烧的现象 在氧气中燃烧的现象 化学方程式或文字表达式 木炭 黑色固体 持续红热，无烟、无焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧,发白光、放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 C+O2 ══ CO2 硫 黄色粉末 发出微弱的淡蓝色火焰, 放热,生成有刺激性气味 的气体 发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 点燃 S+O2 ══ SO2 红磷 暗红色固体 黄白色火焰，放热,生成 大量白烟 发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量的白烟，生成白色固体 点燃 4P+5O2 ══ 2P2O5 铁 银白色 固体 红热,不能燃烧，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2══Fe3O4 镁 银白色 固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 反应比在空气中更剧烈 点燃 2Mg+O2══2MgO 石蜡 白色固体 黄白色光亮火焰,放出热量,稍有黑烟 剧烈燃烧,发白光,放热 石蜡+氧气→二氧化碳+水 如果在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水珠 (或水雾)出现,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【注意】集气瓶中放少量水的作用：①红磷燃烧实验是为了吸收热量，防止热的生成物溅落而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。 考点4：物质的分类：纯净物和混合物 1．纯净物：由一种物质组成的。如氮气、氧气、二氧化碳，都可以用化学符号表示。 2．混合物：由两种或两种以上物质组成的。混合物中各物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。 考点5：化学反应类型 1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多变一”） 2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”） 【补充】化合反应和分解反应属于基本反应类型。 3．氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 4．注意事项： ① 氧化反应定义中的“氧”而不只是限于“氧气”，有氧气参加的反应一定属于氧化反应； ② 氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应（氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙）。 实验探究一：空气中氧气含量的测定 实验 原理 利用某些物质(如红磷)燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内的压强减小，在大气压的作用下进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积实验 装置 实验 实验 步骤 （1）连接装置，并检查装置的气密性。 （2）把集气瓶液面以上容积分成5等份。 （3）在燃烧匙内放入过量红磷。 （4）夹紧弹簧夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞。 （5）燃烧结束，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹 实验 现象 象红磷燃烧生成大量白烟，冷却至室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气