第二单元课题2氧气教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气 仁寿县城北实验初中 王怡 一．教学目标 1.知识与技能： （1）能通过观察归纳氧气的物理性质。 （2）能通过实验探究获取氧气的化学性质，能书写文字表达式。 2.过程与方法： （1）运用对比实验等方法探究氧气的化学性质。 （2）学会边实验，边分析，边讨论的方法。在活动中激发学习兴趣，在实验中提出问题，分析问题，解决问题。 3.情感态度与价值观： （1）通过实验探究，激发学生学习的主动性与积极性。 （2）在实验探究过程中，培养学生合作交流，团结协作的能力以及科学的学习态度。 （3）通过问题情境的创设，激发学生的求知欲。 二．教学重点、难点 教学重点：氧气的化学性质。 教学难点：主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。 三．教学方法 导入新课，引出课题，自主探究，自主合作，讨论归纳。 四．教学用品 集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、小木条、坩埚钳、燃烧匙、木炭、细铁丝。 五．教学过程： 【引入】有同学有这样的经历，想去高原，会事先准备一个便携式氧气呼吸器。到了高原，如果出现缺氧的情况，可以吸一吸氧气。那我们吸入的氧气具有什么性质呢？我们这节课就来研究氧气的性质。 【展示】这是一瓶事先收集好的氧气，请大家观察瓶内气体的物理性质（可以从颜色、气味、状态等方面） 【总结】我们可以得到，氧气是无色无味的气体，密度大于空气的密度，氧气不易溶于水，在压强为101KPa时，改变温度可三态转化（无色气体-淡蓝色液体-淡蓝色雪花状固体）。 【师】研究物质的方法一般是先从物理性质开始，再到化学性质，接下来我们一起研究氧气的化学性质。 【学生实验】将带火星的木条伸入装满氧气的集气瓶中，观察现象。 【学生归纳】带火星的木条复燃。 【教师总结】氧气具有能使带火星的木条复燃的性质。同时也说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。可以利用氧气的这一性质验证氧气，方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内是氧气。 【师】硫磺可以在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的无色气体；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。 【问】集气瓶中为什么要事先放少量的水？ 【生】思考，回答 【追问】为什么很多城市禁止燃放烟花爆竹？烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的。 【生思考】回答。 【学生探究实验】木炭分别在空气中和氧气中燃烧，观察现象。 【学生分组实验，总结】木炭在空气中燃烧，只发红，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 【老师总结】说明木炭和氧气在点燃的条件下反应，生成了二氧化碳。 【师】铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧吗？ 【生】做出假设。 【师】在进行验证前，要思考以下几点：铁丝一端系一根火柴，火柴的作用是什么？铁丝为什么绕成螺旋状？为什么待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？为什么预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一层细沙。 【演示实验】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 【生】分析铁丝燃烧的注意事项。 【讨论】 同种物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象有区别，这说明了什么？ 【师小结】物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，而由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 【总结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件（如点燃或加热）下，能与许多物质发生反应，同时放出热量；物质在纯氧中燃烧程度比在空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小有关。 【分析】分析下列三个化学反应有什么共同特征？硫的燃烧、木炭的燃烧、铁丝的燃烧。 【生】总结共同特征。 【师】像这样由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，称为化合反应。表达式：Ａ＋Ｂ→ＡＢ 特征：多变一。而氧化反应是物质与氧发生的反应。化合反应属于四大基本反应类型之一而氧化反应不属于基本反应类型。 【师】氧化反应也可以分为剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈燃烧比如发光、放热——燃烧。缓慢氧化比如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、钢铁生锈、农家肥料的腐熟等。 【课堂练习】 1.证明集气瓶里盛的是氧气，最简便的方法是（ ） A.能使蜡烛燃烧的是氧气 B.测定密度，若密度大于空气的是氧气 C.放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 D.放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气 2.下列物质分别在氧气中燃烧，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ） A、铁丝 B、红磷 C、石蜡 D、硫 3.一只集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的物质是（ ） A、木炭 B、 铁 C、磷