3.3.2盐类水解同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.3.2盐类水解同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) C．吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 2．常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与微粒相关的数据关系如图所示，下列相关结论正确的是 A．的约为 B．当滴入溶液时： C．逐滴加入溶液至，水的电离程度先增大后减小 D．滴入溶液至中性： 3．一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当时，溶液显红色；10≥≥0.1时，溶液显橙色；时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B．调节HA溶液的pH为7，溶液颜色为黄色 C．NaA的溶液中， D．NaA和HA的混合溶液中： 4．已知H2X为二元可溶弱酸。25℃，分别向1L 0.lmol·L-1NH4HX溶液和1 L 0.1mol・L-1 NH4HCO3溶液中加NaOH固体(忽略溶液体积变化)，所得结果如下图，下列说法正确的是 A．Ka2(H2X)＞ Ka2 (H2CO3) B．加入相同 NaOH 时，总有 C(HX-)+C(X2-)=C(HCO)+C(CO) C．P、Q两点pH，前者大于后者 D．当如图 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(NH)＜c(CO)-c(H2CO3) 5．下列表示电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 6．现有、、、、、、、、等离子，下列说法中不正确的是 A．发生水解而使溶液呈碱性的有、、 B．发生水解而使溶液呈酸性的有、、 C．不能发生水解的有、、 D．测得CH3COONH4溶液呈中性，说明、相互抑制，不发生水解反应 7．用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液的与微粒的分布分数［已知，、或］的关系及盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．第一次滴定突跃，可选酚酞作指示剂 B．c点对应溶液中 C．的 D． 8．叠氮酸()与NaOH溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．溶液的pH=2 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．的电离方程式： D．溶液中： 9．侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是    A．溶液中通入后，溶液中存在： B．滤液中一定存在： C．反应得到晶体的离子方程式： D．向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥 10．部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9 X 10-10 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 下列有关说法正确的是 A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 C．NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-) D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN 二、填空题 11．(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是NH3·H2O。 已知: a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。 (2)99 ℃时,KW=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为 。 ②该温度下,将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= 。 ③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气 (填字母序号)。 A