3.4.1难溶电解质的溶度积常数同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.4.1难溶电解质的溶度积常数同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．溶洞水体中含有多种粒子，lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线③代表Ca2+ B．随着pH增大，c(CO)/c(HCO)逐渐增大 C．pH=10时，c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) ＞c(Ca2+) D．CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) K=10−9 2．在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是 A．AgCl的溶解度不变 B．AgCl的Ksp不变 C．溶液中银离子的浓度减小 D．溶液中氯离子的浓度增大 3．硫酸钡悬浊液中存在，下列措施不会改变的是 A．降温 B．加少量水 C．加少量 D．加少量 4．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁硫化镉()在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 5．已知MSO4和MCO3是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．Ksp(MCO3)=9.0×10-10 B．c点的纵坐标为0.33 C．将1L含1molMSO4的悬浊液中分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体 D．反应MCO3+SOMSO4+CO的化学平衡常数K=9 6．室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是 A．在纯水中 B．在的溶液中 C．在的中 D．在的溶液中 7．三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是 A．萤石悬浊液中含有氟离子 B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡 C．锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质 D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂 8．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大 B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀 C．用100mL0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多 D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素 9．时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是 A．的质量增大 B．溶液中的溶度积增大 C．溶液中的浓度减少 D．该沉淀溶解平衡向左移动 10．有关下列图像的分析正确的是 A．图①表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 B．图②中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸 D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点 二、填空题 11．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。 （1）氨水是中学常见的碱溶液 ① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 （填字母序号）。 A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　 　　 B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　 　　 D．铵盐受热易分解 ② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。 A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气 C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释 （2）盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。    ① 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。 ④ M点对应的溶液中，