3.4.2沉淀溶解平衡的移动同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.4.2沉淀溶解平衡的移动同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验过程中不断搅拌，有碍于高效完成对应实验的是 A．银镜反应时 B．氯化钠溶液蒸发结晶时 C．电解制备时 D．悬浊液加入NaCl转化为AgCl时 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．在同浓度的和溶液中的溶解度相同，也相同 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 C．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 D．向饱和的混合溶液中加入少量，溶液中不变 3．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调整溶液的pH=7，工业废水中的不能沉淀完全 C．a点对应的pH=9，此时溶液中 D．经计算固体易溶解于HA溶液 4．根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去 ClO-的氧化性随pH的减小而增强 B 将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现 抗氧化剂没有吸收O2 C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液一定呈酸性 D T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI) T℃时，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 5．下列解释事实的方程式正确的是 A．的水解平衡： B．稀和铜反应： C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀： 6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 mol/L 溶液迅速产生较多气泡 B 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH的减小而增强 将“84消毒液"(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 向2 mL 0.1 mol/L硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL的溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快 B．2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行 C．只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变 D．25℃时，固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小 8．室温下：Ka(CH3COOH)=10-4、Kal(H2SO3)=10-1.85、Ka2(H2SO3)=10-7.22、Ksp(CaSO3)=10-6.51.实验室进行多组实验测定某些酸和盐性质，相关实验记录如下： 实验 实验操作和现象 1 测定0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的pH≈5 2 向Na2SO3溶液中滴入足量的纯醋酸，测得pH降低 3 向20mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL 4 向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 下列所得结论正确的是 A．实验l溶液中存在：c(H+)>c(SO)>c(HSO) B．实验2反应的离子方程式：2CH3COOH+SO=2CH3COO-+SO2↑+H2O C．实验3反应后的溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH) D．实验4所得上层清液中的c(SO)= 2×l0-5.51mol·L-1 9．定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是 A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变 B．滴定终点时，溶液中的浓度约为 C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成