专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 2．下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-akJ·mol-1 B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H>0”可知，白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH= -38.6kJ·mol-1 3．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是 A．该反应的△S>0 B．将部分SO3分离出来，v(正)将增大 C．使用适当催化剂能降低反应的活化能 D．反应平衡常数可表示为 4．下列关于可逆反应A(g)2B(s)+C(g)-Q(Q>0)的说法正确的是 A．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度可能增大 B．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态 C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变 5．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆 B．图2中v逆(E)小于v正(F) C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，但NO2的平衡浓度c(E)＜c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大 6．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 A．Al 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。 下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5 C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小 9．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“灼烧”可将、等转化为 B．“除杂”①过程中升高温度或增大一定能加快化学反应速率 C．流程中的可循环使用 D．“还原”中每消耗还原剂，理论上可获得 10．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示： 时间/min 蒸气压/kPa 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 0 4 7 9 10 10 0 5 9 12 12 12 下列推断正确的是 A．， B．℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为 C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 D．气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等 11．某可