专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的 A．升高温度，平衡常数减小 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最小 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 D．、、平衡混合气体加压后颜色加深 3．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是 已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②： A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因 B．由图2可知平衡②为放热反应 C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色 4．在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为 A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 5．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 6．一定条件下，在10L密闭容器中，Z发生分解反应：达到平衡，已知该反应体系能量升高。则下列说法中正确的是 A．其他条件不变，升高温度向逆反应方向移动 B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的一半 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡逆向移动，平衡常数减小 D．保持压强不变，充入一定量的Z，新平衡时Z的浓度不变 7．反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)  △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．500℃比常温更有利于合成氨 C．高压有利于工业上合成氨 D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 9．CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。    反应I： 反应II： 下列说法正确的是 A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低 B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率 C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大 D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动 10．800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是 A．发生的反应可表示为 B．前，A的分解速率为 C．时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 11．下列说法不正确的是(　　) A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 12．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。 下列说法不正确的是 A．该过程中，CO2被还原 B．该过程中共发生了2次加成反应 C．由图可知，化学键周围的基团会对键长产生影响 D．该过程从原子利用率的角度，不符合“绿色化学”理念 13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a一定增加了催化剂 14．已知：