第六章《化学反应与能量》测试卷—2023—2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题 1．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：，下图为该反应的速率变化趋势图。下列说法错误的是 A．浓度：a点>b点 B．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量 C．消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致 2．下列变化一定是吸热反应的是： A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应 C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应 3．下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Ag片 Fe片、Cu片 插入溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 4．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．通入氢气的电极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．放电过程中碱性电解液的pH不变 D．碱性电解液中阳离子向通入氧气的方向移动 5．欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。 下列叙述中正确的是(    ) A．装置中的能量变化为电能转化为化学能 B．通入氢气的电极发生氧化反应 C．通入空气的电极反应式： D．装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极 6．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（      ） A．增加水蒸气的物质的量 B．改变反应的温度 C．将容器的体积缩小一半 D．增加单质C的物质的量 7．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 1.5mol/L硫酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 8．近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。铝与石墨为电极，内部用AlCl和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B．放电时，正极的电极反应式为：Cn[AlCl4]+e－=Cn+ AlCl C．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl D．充电时铝电极接电源负极，该极有Cn[AlCl4]生成 9．汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是(　　) A．Pb为正极，被氧化 B．Pb为负极，电极质量逐渐减轻 C．SO只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小 10．下列叙述正确的是 A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 C．通过氮的固定可将NH3转化成含氮的化合物 D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 11．已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O反应的能量变化趋势与图示一致 B．该图象可用于表示所有化合反应的能量变化情况 C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键收的总能量 D．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应常温下一定可以发生 12．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A．电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B．电池正极反应式为 C．电池工作时，不参与反应 D．电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 13．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中溶液的pH均增大 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．甲、乙溶液均变蓝色 14．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是 A