第一章物质及其变化——物质的共存讲义--2023—2024学年浙教版科学九年级上册

物质的共存 一、学习目标 1、掌握物质共存的意义： 2、掌握物质或离子共存的方法，并能解决具体问题。 二、归纳总结 1、物质共存的意义（复分解反应) 物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。（看物质或离子相互间结 合有没有气体、水或沉淀生产，如果有，就不能共存) 2、判断离子或物质是否共存 要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键看几种物质之间能否发 生反应，也就是物质中所含离子间不能发生反应。 3、常见的不共存离子（★★★) 阳离子 阴离子 生成物 生成水 H+ OH- H20 生成气体 H+ HCO3- H20+C02t H+ C032- H20+C02t OH- HCO3- H20+C02t NHa+ OH- H20+NH3t 生成沉淀 Ba2+ S042 Ba504↓ Ba2+ C032- BaC03↓ Ag+ a- AgCl Ca2+ C032 CaC03↓ Mg2+ OH- Mg(OH)2↓ Al3+ OH- AN(OH)3↓ Cu2+ OH- Cu(OH)2↓ Fe3+ OH- Fe(OH)3↓ 4、物质共存题中的隐含条件 1)、注意溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含有 阳离子也含有阴离子。 2)、“酸性”条件型 常温下，pH<7或酸性溶液，则溶液中一定大量存在H艹，且该溶液中没有 于H+反应的物质或离子，如不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32-等）以 及弱酸的酸式根离子（如HCO3等）。 常见的描述：酸性溶液，pH=1(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊试液变红色 的溶液、加入活泼金属能产生气体的溶液、加入碳酸盐能产生气体的溶液等。 3)、“碱性”条件型 常温下，pH>7或碱性溶液，则溶液中一定大量存在OH,且该溶液中没 有于OH反应的物质或离子，如不能大量含有H+、NH4+、Mg2+、Ag+、AI3 +、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。 常见的描述：碱性溶液、pH=11(pH>7)的溶液，能使无色酚酞试液变红色 的溶液、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液等。 4)、“无色”条件型 溶液为无色，则溶液中一定不存在有颜色的离子。 如：蓝色：Cu2+;浅绿色：Fe2+:黄色：Fe3+:紫色：Mn04等。 5)、“透明”条件型 溶液为透明，则溶液不能出现浑浊或沉淀，即所给混合物中相互间能反应生 成沉淀的离子不能共存，如Ag+与C-、S042-；Ca2+与C032-:Ba2+与C032 、S042-:Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH等。 注：溶液为透明则不代表溶液无色，透明是溶液的状态，也可代表溶液有颜 色。 三、随堂小练 1、下列离子组中，能大量共存的是（) A、Nat、NH4t、C、OH B、H+、Fe2+、SO42-、NO3 C、Cu2+、Ba2+、C|、S042 D、Nat、Ca2+、NO3、CO32- 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是() A、K+、MnO4、Cu2+、S042- B、Nat、CO32-、NO3、CH C、K+、Fe3+、SO42-、HC03 D、K+、Mg2+、C、NO3 3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A、BaCl2 NaCl H2S04 B、H2SO4 NaCl Na2CO C、Na2SO4 KNOs NaOH D、NaOH H2SO4 HCI 4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是() A、FeCl3 FeSO4 KOH B、HCI HNO3 AgNO3 C、NaNO3 KCI NaOH D、CaC2 BaCl2 Na2S04 5、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ A、C032- B、OH C、CI D、S042- 6、下列物质能大量共存于水溶液中的是() A、硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B、硝酸钾、氨化铜、硫酸铵 C、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D、盐酸、碳酸钠、硝酸钙 7、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色 溶液的是() A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸 B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸 C硫酸、氯化钡、稀硝酸 D.硝酸银、氨化钾、稀硝酸 8、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 () A、KCI NaCl Na2S04 B、NaCI NaNOg AgNOs C、Na2CO3 NaCl NaNOg D、HCI BaCl2 Na2504 9、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是() A、Zn2+、Cu2+、C、S042- B、K+、Ba2+、NO3、C C、Mg2+、C、Na+、OH D、K+、Nat、H+、OH 10、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是：（) A、KCI NaNOg Cu(NO3)