2.1 酸及其性质课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一节 酸及其性质 第二单元 常见的酸和碱 鲁教版（五四制） 化学 九年级 1 情景导入 柠檬酸、琥珀酸等 柠檬酸 醋酸 盐酸 酸 01 酸 1、酸的构成：酸中含有的 离子称为酸根，则酸由 离子和 离子构成。 2、酸的定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子—— 的化合物。 酸根 化学式 名称 Cl- HCl 盐酸 NO3- HNO3 硝酸 SO42- H2SO4 硫酸 CO32- H2CO3 碳酸 阴 氢 酸根 氢离子（H+） 常见的酸 02 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 常见的酸 活动天地 认识浓盐酸和浓硫酸 （1）常见酸的性质 颜色 状态 气味 密度 质量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 油状液体 无色 无色 液态 无气味 瓶口有白雾 无现象 37~38% 挥发性 腐蚀性 1.19 1.84 98% 刺激性气味 吸水性 腐蚀性 活动天地 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 认识浓盐酸和浓硫酸 （2）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸在空气里会形成白雾， 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气 接触形成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸（氯化氢气体的水溶液） 1.无色有剌激性气味的液体 2.易挥发,在空气中形成白雾 3.有酸味,腐蚀性 4.工业品:黄色(含Fe3+) 常见的酸 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 浓硫酸的稀释方法： 注：浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。 硫酸液滴向四周飞溅 常见的酸 少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液 （1）无色、粘稠、油状的液体 （2）有吸水性 （3）溶于水放热 （ 需密封保存 ） 可做气体的干燥剂 2、浓硫酸 常见的酸 盐酸能与哪些物质发生化学反应 1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液 现象 变成红色 不变色 探究 2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉 硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀盐酸后的现象 探究 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 铁锈慢慢被除去，溶液变为黄色 产生白色沉淀 无明显变化 复分解反应 和盐 03 三、复分解反应和盐 1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD == AD + CB 特点： （1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 复分解反应和盐 复分解反应发生的条件： （1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），无酸碱盐溶 （2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 复分解反应和盐 酸的通性 04 酸在水溶液中都能电离出共同的阳离子（氢离子），因此酸溶液会具有许多相似的化学性质，称为酸的通性。 （1）酸（稀酸）与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液遇酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇酸溶液不变色。 （2）酸与某些金属反应 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸的通性 注：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 注：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。 （