第二章第三节《物质的量》 说课课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 物 质 的 量 高中化学必修一第二章 行唐县第一中学 张艳丽 教什么 为什么教 教学过程 如何教 教什么 理解 应用 延伸 方法 化繁为简类比探究 相关计算 摩尔质量 物质的量 含义与单位 为什么难教 1 微观 2 无实验 3 名词 晦涩 4 概念符号多 为什么教 B C A N m、V 微观量 宏观量 定性 定量 n 开启了人类定量研究微观粒子的大门，将人类对微观粒子的研究和计量带入了一个全新的时代。 如何教——突破方法 通过直观数据展示与类比的方法感受 微观 无实验 名词晦涩 概念符号多 体验概念生成的美妙 多念多练 习惯就好 通过类比找关联，加强记忆，加深理解 任务一 用物理量定量描述水的量 教学过程分析 我喝了1升的水，我厉害吧。 我喝了500克的水，我才厉害。 我喝了30,000,000,000,000,000,000,000,000个水分子，我最腻害! m V N 请问：他们分别用了那个物理量来描述所喝水的量？ 让学生意识到三个物理量的存在意义，并且各物理量之间存在联系 我喝了30,000,000,000,000,000,000,000,000个水分子，我最腻害! 通过计算体会分子个数的庞大，数字太大不便计算，不便运用，而它又确确实实存在，及时提出问题：如何化大为小？从而促进学生的思维，激发学生的探究兴趣。 个体 集合体 交流与讨论 ①较大物体用_______计量 ②较小物体用______来计量， 并给予新的量词 袋、斤、包、世纪...... 那么我们怎么去计量微观粒子呢？ 用集合体形式描述。 物质的量 300枚 ÷ 100枚/盒 = 3盒 = n ÷ = 10包 120瓶 12瓶/包 N ÷ 粒子个数 NA 常数 物质的量 粒子的集合体 通过列举生活中常见的实例，运用类比的方法使学生意识到可以用粒子集合体的形式对微观粒子进行计量，从而将庞大的粒子个数变为较小的、便于计量的集合体的形式来计量，并用一个新的物理量来表示。 任务二 探究“物质的量”的概念及含义 物质的量 名称 意义 符号 单位 物质的量 一定数目粒子的集合体 n 堆 mole mol 摩尔简称摩 1包 12瓶 是 矿泉水中所包含的 矿泉水的 数目 水分子中所包含的 水分子的 数目 NA个 ...... 1mol 是 100枚 是 1盒 图钉中所包含的 图钉 数目 再次通过类比使学生产生继续探究的兴趣，从而引出阿伏伽德罗常数的概念。 阿伏伽德罗常数 名称 意义 符号 单位 公式 阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子集合体所含的粒子数 NA mol-1 数值 6.02214076×1023 ≈ 6.02×1023 n= N NA 物质的量 粒子数 阿佛加德罗常数 判断 (1)摩尔是七个物理量之一。 (2)摩尔是物质的质量单位。 (3)摩尔是物质的数量单位。 (4)物质的量可改为物质量。 (5)物质的量是一个基本物理量 ，表示含有一定数目微粒的集合体。 例1．判断下列说法是否正确，并加以说明理由 ⑴1mol苹果 ⑵1molO ⑶1mol氧 ⑷1molH2O ⑸1mole— ⑹1mol质子 ⑺1molOH— × √ × √ √ √ √ 通过概念辨析加深学生对物质的量及其单位摩尔的理解。 小结： ⑴物质的量的单位——摩尔度量的对象是 ，如_________________________________等,也可以是它们的 。 特定组合 微观粒子 分子、原子、离子、电子、中子、质子 ⑵摩尔不能用来表示 的多少。 宏观物质 如可以说“1molO2分子”，但不能说“1mol小麦”。 ⑶使用摩尔时必须指明微粒的 。 种类 如：不能说“1mol氧”，因为“氧”可能是氧原子、氧分子或氧离子；而可以说“1molO”，它表示1mol氧原子；或写成1molO2，它表示1mol氧气分子。 你学会了吗？ 2、1molC中约含有 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。 6.02ㄨ1023 0.3× 6.02ㄨ1023 2 1 3×6.02ㄨ1023 1、1个H2O中_____个H，_____个的O 1molH2O中_____mol的H，_____mol的O 2 1 2 1 通过练习加深学生对公式的