第二章第三节 《 物 质 的 量》第一课时课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 物 质 的 量 高中化学必修一第二章 行唐县第一中学 张艳丽 任务一 用物理量定量描述水的量 我喝了1升的水，我厉害吧。 我喝了500克的水，我才厉害。 我喝了30,000,000,000,000,000,000,000,000个水分子，我最腻害! m V N 请问：他们分别用了那个物理量来描述所喝水的量？ 个体 集合体 交流与讨论 ①较大物体用_______计量 ②较小物体用______来计量， 并给予新的量词 那么我们怎么去计量微观粒子呢？ 用集合体形式计量。 物质的量 袋、斤、包、世纪...... 任务二 探究“物质的量”的概念及含义 300枚 ÷ 100枚/盒 = 3盒 = n ÷ = 10包 120瓶 12瓶/包 N ÷ 粒子个数 NA 常数 物质的量 粒子的集合体 物质的量 名称 意义 符号 单位 物质的量 一定数目粒子的集合体 n mol 摩尔简称摩 分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 判断 (1)摩尔是七个物理量之一。 (2)摩尔是物质的质量单位。 (3)摩尔是物质的数量单位。 (4)物质的量可改为物质量。 (5)物质的量是一个基本物理量 ，表示含有一定数目微粒的集合体。 1包 12瓶 是 矿泉水中所包含的 矿泉水的 数目 水分子中所包含的 水分子的 数目 NA个 ...... 1mol 是 100枚 是 1盒 图钉中所包含的 图钉 数目 阿伏伽德罗常数 名称 意义 符号 单位 阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子集合体所含的粒子数 NA mol-1 数值 6.02214076×1023 ≈ 6.02×1023 计算： ⑴0.5mol氢分子含有 个氢分子 ⑵1. 204×1023 个HCl分子物质的量为 mol 3. 01 × 1023 0.2 练一练 思考：物质的量（n）与微粒数（N）之间如何换算？ n= N NA 例1．判断下列说法是否正确，并加以说明理由 ⑴1mol苹果 ⑵1molO ⑶1mol氧 ⑷1molH2O ⑸1mole— ⑹1mol质子 ⑺1molOH— × √ × √ √ √ √ 你学会了吗？ 2、1molC中约含有 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。 6.02ㄨ1023 0.3× 6.02ㄨ1023 2 1 3×6.02ㄨ1023 1、1个H2O中_____个H，_____个的O 1molH2O中_____mol的H，_____mol的O 2 1 2 1 任务三 探究“摩尔质量”的概念及含义 在实验室中怎样取1molFe？ 已知：1molFe的个数约是6.02×1023 数量 质量 ？ 思考：在实验室中怎样取1molFe？ 已知：1molFe的个数约是6.02×1023 1个Fe的质量 m（总）=m（Fe）×6.02×1023 计算1mol物质的质量 粒子符号 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数 1摩物质的质量 （g） 相对原子或 分子质量 Fe 9.302×10-23 6.02×1023 C 1.993×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 1mol任何物质的质量是以g为单位时，其数值恰好等于其相对原子质量或相对分子质量。 12 98 18 56 56 12 98 18 1mol任何物质的质量是以g为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 1molH2O的质量是______g 2molH2O的质量是______g 0.5molH2O的质量是______g 27gH2O的物质的量是______mol 18 36 9 1.5 摩尔质量 名称 意义 符号 单位 公式 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol 数值 摩尔质量 质量 物质的量 m(g) n(mol) M(g/mol)= 任何物质的摩尔质量是以g/mol为单位时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。 课堂练习： （1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、100molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ 32g/mol 98g/mo