河南省宜阳县第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

宜阳一高高二年级9月月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1．我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是 A．大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力 B．利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和” C．利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源 D．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，可实现“碳中和” 2．如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是 A．步骤①中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C．步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤④中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．CO的质量不变 C．体系的压强不再发生变化 D．气体密度不再变化 4．下列变化不能用勒夏特列原理释解的是(    ) A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a 6．可逆反应mA(s) +nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强（P)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D．方程式中一定m+n<p+q 7．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 A．b点达到平衡状态 B．b点与a点相比，c平(NO2)、c平(N2O4)均减小 C．d点：v(正)<v(逆) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 8．在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下： 容器 容器类型 起始温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡时H2物质的量/mol CO H2O CO2 H2 Ⅰ 恒温恒容 800 1.2 0.6 0 0 0.4 Ⅱ 绝热恒容 800 1.2 0.6 0 0 下列说法不正确的是 A．达到平衡时，容器Ⅱ中n(H2)<0.4mol B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C．反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D．平衡常数KⅠ=KⅡ 9．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是 A．X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率 B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C．图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数与温度的关系 D．若，则Y点的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 10．下列热化学方程式，正确的是 A．已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol B．1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋