2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 同步练习 2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）化学必修1 一、选择题 1．下列说法中，正确的是（　　） A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4 D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 2．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 3．配制500mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，需用到的仪器是（　　） A．500mL容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　） A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA B．2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NA C．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA D．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA 5．下列物质中最大的是（　　） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。 A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl-为0.1NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 7．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是（　　） A．容量瓶内有少量水，未经过干燥处理 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 C．浓硫酸溶解后，未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．水溶液中含有的氧原子数为 B．常温下，中含有的分子数为5NA C．8g D2O中含有的电子总数为10NA D．与足量水反应时转移电子数为0.1NA 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是（　　） A．28gN2含分子数目为NA B．1L 0.1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　） A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA C．18g D2O中含有的质子数为9NA D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气 11．mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm-3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L-1。下列表达式正确的是（　　） A．n(HCl)= mol B．c= C．w= D．V= 12．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 二、非选择题 13．小睿同学核下列步骤配制100mL0.100mol·L-1 Na2CO3溶液 （1）计算：配制该溶液需要Na2CO3·10H2O晶体的质量为　 　。 （2）称量：用分析天平或电子天平准称取Na2CO3·10H2O晶体 ①称取Na2CO3·10H2O 晶体不用托盘天平的理由是　 　 ②称量后期到称量结束的具体操作是　 　 ③在称量仪器只有托盘天平时，如何实现？　 　 （3）溶解：向有碳酸钠晶体的100mL烧杯中加入适量蒸馏水，使晶体溶解。 ①加入蒸馏水的量通常为　 　mL。(可用量筒量取) ②为了加快溶解速率，常采取的措施是　 　。 （4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶(事先已检查不漏水)中，用蒸馏