第三章 第2讲  Na2CO3、NaHCO3 碱金属（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如 下表: 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧 匙中点燃,迅速伸入盛 有 CO2 的 集 气 瓶 中。 充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气 瓶底部有黑色固体 产生,瓶壁上有白色 物质产生 在集气瓶中加入适量蒸 馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固 体,滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量 滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞 溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰 水,溶液变浑浊。 据此推断,白色物质的主要成分是 (填 标号)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应, 生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固 体是 。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程 式为 。 请做课时作业(十三)P326 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2讲 Na2CO3、NaHCO3 碱金属(基础课) 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠的重要化合物的主要性质,了解这些物质 在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠的化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认 识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠 1.列表比较碳酸钠和碳酸氢钠(写出离子方程式) Na2CO3 NaHCO3 俗名 、苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比 Na2CO3 ) 与足量盐 酸反应 与NaOH 反应 续表 与足量 Ca(OH)2 反应 Ca2++CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3↓ 与BaCl2 反应 与CO2 反应 热稳定性 较稳定,不易分解 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3 +CO2↑+H2O 用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗胃酸过多 相互转化 Na2CO3 ①CO2+H2O;②适量 H+ ①固体(加热);②适量OH- 􀜡 􀜠􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓􀜓 NaHCO3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·05· 高考总复习·化学 【辨析】 判断正误。 (1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3 固 体都会分解 ( ) (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 中,立即产生气泡 ( ) (3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉 及化学变化 ( ) (4)向CaCl2 溶液中通入足量CO2,有白色沉淀 生成 ( ) 2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 固 体 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 加热法 产生使澄清石灰水变浑浊气 体的是NaHCO3 溶 液 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 沉淀法 稀 溶 液 中 滴 加 BaCl2(或 CaCl2)溶液,产生沉淀的是 Na2CO3溶液􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 气体法 逐滴加入盐酸,立即产生气 泡的是NaHCO3溶液 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 测pH法 等浓度时,用pH 试纸测其 pH,pH大的是Na2CO3溶液 (2)Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量 溶液 3.联合制碱法———侯氏制碱法 (1)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳———合成氨厂用水煤气制 取氢气时的废气;其反应为 C+H2O(g) 高温 􀪅􀪅 CO+H2,CO+H2O(g) 高温 􀪅􀪅CO2+H2。 (2)工艺流程 (3)反应原理 ①产生 NaHCO3 的反应: 。 ②产生Na2CO3的反应: 。 [警戒线] 侯氏制碱法中可循环利用的物质为 CO2、饱和食盐水。 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途 角度1 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途 1.(2023·贵阳模拟)下列关于金属钠单质及其化 合物的说法中,不正确的是 ( ) A.NaCl可用作食品调味剂 B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于