第二章 第5讲 化学计算突破百宝箱（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第5讲 化学计算突破百宝箱(题型课) 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 2.了解化学计算的常用方法。 3.初步建立化学计算的思维模型。 【解读】 近几年,高考在实验题或化工流程题中考 查了有关氧化还原滴定及相关计算问题,将利用得 失电子、原子守恒等列式计算作为数据处理的手 段,体现高考命题“运用所掌握的知识进行必要的 分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问 题”的指导思想。 关系式法的应用 (1)列关系式通常有如下几种方法: ①有关化学方程式的计量数关系;②原子守恒关 系;③得失电子守恒关系。 (2)应用关系式法的思维模型 第一步 写出各步反应的化学方程式 第二步 ↓ 根据化学方程式找出作为“中介” 的物质,并确定最初反应物、中介 物质、最终生成物的量的关系 第三步 ↓ 确定最初反应物和最终生成物的 量的关系 第四步 ↓ 根据已知条件及关系式列出比例 式计算求解 角度1 关系式法在滴定计算中的应用 【演练1】 准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样 品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量 KI 溶液并用稀 H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂, 用0.1000mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至 终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。 测定过 程 中 发 生 下 列 反 应:2Cu2+ +4I- 􀪅􀪅 2CuI↓+I2、2S2O2-3 +I2􀪅􀪅S4O2-6 +2I-。 计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过 程): 。 0.5000g 样品 水 溶解 → 溶液 Cu2+ 足量KI H2SO4 → CuI 和I2 用Na2S2O3 滴定溶液中的I2 → 滴定 终点 ↓ n(CuSO4·5H2O)← n(Cu2+) 角度2 关系式法在计算转化率(产率)中的应用 【演练2】 实验室在55~60℃ 的条件下将20mL苯(密度为 0.88g·cm-3)与22mL浓 硫酸和20mL浓硝酸的混合 液共热来制备硝基苯(难溶于 水的油状液体),制备原理和装置如图(加热和夹 持装置省略): 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 +HNO3 浓硫酸 △ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 NO2 +H2O (1)实验所用苯的质量为 。 (2)若该实验制备得到纯硝基苯18g,计算该实验 中硝基苯的产率为 (保留小数点后两位)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·24· 高考总复习·化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋知识链接 熟记常用的计算公式 (1)物质的质量分数(或纯度)= 该物质的质量 混合物的总质量 ×100%。 (2)反应物的转化率= 转化量 初始量×100%。 (3)生成物的产率= 产物实际产量 理论产量 ×100%。其中 理论产量是根据方程式计算出的数值。 应用化学方程式计算 角度1 应用化学方程式列比例的模式 关键抓对应项列比例,且“上下单位统一,左右单 位相当”。 【演练1】 过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物 质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在 工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、 油类漂白剂等。 (1)称取5.42g过氧化钙样品,灼烧时发生如下 反 应:2CaO2 ·xH2O 高温 􀪅􀪅2CaO+ O2 ↑ + 2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672mL, 则该样品中CaO2的物质的量为 。 (2)另取同一样品5.42g,溶于适量的稀盐酸中, 然后 加 入 足 量 的 Na2CO3 溶 液,将 溶 液 中 的 Ca2+ 全 部 转 化 为 CaCO3 沉 淀,得 到 干 燥 的 CaCO37.0g。 ①样品中CaO的质量为 。 ②样品中CaO2·xH2O中的x为 。 角度2 应用化学方程式找差量计算 (1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种 物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相 同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是 质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程 中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的 差值(理论差量),结合题中的条件求出或表示出 实际的差值(实际差量),根据比例