第八章 第9讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

下列叙述错误的是 ( ) A.溶 液 pH=4 时,c(M+ )<3.0×10-4 mol·L-1 B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8 C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+ c(OH-) D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4 3.(2021·全国甲卷,12)已 知 相 同 温 度 下,Ksp (BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下,饱和溶液 中 -lg[c(SO2-4 )]、-lg [c(CO2-3 )]与 -lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该 温 度 下 BaSO4 的 Ksp(BaSO4)值 为1.0 ×10-10 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2+ )=10-5.1 时 两 溶 液 中 c(SO2-4 ) c(CO2-3 ) =10y2-y1 4.(2022·山东高考·14)工业上以SrSO4(s)为原 料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现 有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、 1.0mol·L-1Na2SO4 溶液。在一定pH 范围 内,四 种 溶 液 中lgcSr2+ /(mol·L-1) 随 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.反应SrSO4(s)+CO2-3 (aq)􀜩􀜨􀜑 SrCO3(s)+ SO2-4 (aq)的平衡常数K= Ksp SrSO4 Ksp SrCO3 B.a=-6.5 C.曲线④代表 含 SrCO3(s)的1.0mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线 D.对含SrSO4(s)且Na2SO4 和Na2CO3 初始浓 度均为1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7 时才发生沉淀转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋思维建模 分析沉淀溶解平衡图像的三步骤 明确图像中纵、横坐标 的含义 → 理解图像中线上的点、 线外点的含义 → 抓住Ksp的特点,结合 选项分析判断 请做课时作业(五十三)P437 请做热点专项练(十三)P439 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第9讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用(题型课) 1.掌握四大平衡常数[Ka(Kb)、Kh、Kw、Ksp]的简单计算。 2.利用题目信息或图像,结合离子平衡,解决实际问题。 ·332· 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 【解读】 水溶液中平衡常数是高考的必考内容,需 抓共性,找异同。 1.四大平衡常数的比较 常数 符号 适用 体系 影响 因素 表达式 水的离 子积 常数 Kw 任意水 溶液 温度升高, Kw 增大 Kw=c(OH-)· c(H+) 电离 常数 酸Ka 碱Kb 弱酸溶 液、弱 碱溶液 升温, K 增大 HA􀜩􀜨􀜑 H++A-, 电离常数Ka= c(H+)·c(A-) c(HA) 盐的水 解常数 Kh 盐溶液 升温, Kh增大 A-+H2O􀜩􀜨􀜑 HA+OH-, 水解常数Kh= c(HA)·c(OH-) c(A-) 溶度积 常数 Ksp 难溶电 解质 溶液 升温,大 多数Ksp 增大 MmAn 的饱和溶液: Ksp=cm(Mn+)· cn(Am-) [警戒线] (1)四大平衡的基本特征相同,包括逆、 动、等、定、变,其研究对象均为可逆变化过程。 (2)溶解过程有的放热,有的吸热,升高温度后Ksp 可能变大或变小;而电离平衡、水解平衡均为吸热 过程,升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q与Ksp 的关系 平衡移 动方向 结论 Q>Ksp 逆向 溶液过饱和,有沉淀析出 Q=Ksp 不移动 溶液饱和,处于平衡状态 Q<Ksp 正向 溶液未饱和,无沉淀析出 (2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐;Kh= Kw Ka ; ②强酸弱碱盐:Kh= Kw Kb 。 (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将 NH3 ·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离 平衡常数为 c(NH+4 )·c(OH-) c(NH3·H2O) ,此值不变,故 c(NH+4 ) c(NH3