第八章 第3讲 酸碱中和滴定及拓展应用（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

1.(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是 ( ) A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)= 2.0×10-7mol·L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH 变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明 HCN是弱 电解质 D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固 体,溶液pH增大 2.(天津高考)某温度下,HNO2 和CH3COOH 的 电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确 的是 ( ) A.曲线Ⅰ代表 HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中c (HA)·c(OH-) c(A-) 保持 不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根 离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中 和后,溶液中n(Na+)相同 3.(2021·河北高考)雨水中含有来自大气的CO2, 溶于水中的 CO2 进一步和水反应,发生电离: ①CO2(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(aq) ②CO2(aq)+H2O(l) 􀜩􀜨􀜑 H+(aq)+HCO-3 (aq),25℃时,反应的平 衡常数为K2。 溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比 (分压=总压×物质的量分数),比例系数为y mol·L-1·kPa-1,当大气压强为pkPa,大气中 CO2(g)的物质的量分数为x 时,溶液中 H+浓 度为 mol·L-1(写出表达式,考 虑水的电离,忽略 HCO-3 的电离) 请做课时作业(四十七)P425 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第3讲 酸碱中和滴定及拓展应用(基础课) 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,知道指示剂选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。 3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 ·212· 高考总复习·化学 知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作 1.实验原理 利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸 滴定待测的 NaOH溶液,待测的 NaOH 溶液的 物质的量浓度为c(NaOH)=c (HCl)·V(HCl) V(NaOH) 酸碱中和滴定的关键: (1)准确测定标准液和待测液的体积; (2)准确判断 。 2.实验用品 (1)仪器 图(A)是 、图(B)是 、滴定管 夹、铁架台、 。 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管 ①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。 ②精确度:读数可精确到 mL。 ③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用 润洗。 ④排气泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均 要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项: 试剂性质 滴定管 原因 酸性、 氧化性 滴定管 氧化性物质易腐蚀橡 胶管 碱性 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃, 致 使 玻 璃 活 塞 无 法 打开 3.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0 >10.0 4.实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 (1)滴定前的准备 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液,指示剂变色,且在半 分钟内 原来的颜色,视为滴定终点并记 录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 次,求出用去标准盐酸体 积的平均值,根据c(NaOH)=c (HCl)·V(HCl) V(NaOH) 。 【辨析】 判断正误。 (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 ( ) (2)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的 液体全部放出,液体的体积为25mL ( ) (3)中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均用待测液润 洗 ( ) (4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·312· 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 (5)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻 度 ( ) (6)滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形 瓶内壁 ( ) 酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 时,下列操作正确的是 ( ) A.酸式滴定管用