第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

1.(2021·浙江6月选考)某同学拟用pH 计测定 溶液pH 以探究某酸 HR是否为弱电解质。下 列说法正确的是 ( ) A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH =7,则 HR是弱酸 B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH >2且pH<7,则 HR是弱酸 C.25℃时,若测得 HR溶液pH=a,取该溶液 10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得 pH=b,b-a<1,则 HR是弱酸 D.25℃时,若测得 NaR溶液pH=a,取该溶液 10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则 HR是弱酸 2.(2020·海南高考)某弱酸 HA溶液中主要成分 的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法 错误的是 ( ) A.该酸-lgKa≈4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh= 1 Ka C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-) D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈4 3.(2021·河北1月选考模拟,14)H3PO4 的电离 是分步进行的,常温下 Ka1=7.6×10-3,Ka2= 6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。下列说法正确 的是 ( ) A.浓度均为0.1mol·L-1的 NaOH 溶 液 和 H3PO4溶液按照体积比2∶1混合,混合液的 pH<7 B.Na2HPO4 溶液中,c(H+)+c(H2PO-4 )+ c(H3PO4)=c(PO3-4 )+c(OH-) C.向0.1mol·L-1的 H3PO4 溶液中通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化),溶液pH=1时, 溶液中大约有7.1%的 H3PO4电离 D.在 H3PO4 溶 液 中 加 入 NaOH 溶 液,随 着 NaOH的加入,溶液的pH 增大,当溶液的 pH=11时,c(PO3-4 )>c(HPO2-4 ) 4.(2020·全国卷Ⅱ)次氯 酸为一元弱酸,具有漂 白和杀菌作用,其电离 平 衡 体 系 中 各 成 分 的 组成 分 数 δ δ(X)= c(X) c(HClO)+c(ClO-) , X为 HClO或ClO- 与pH 的关系如图所示。 HClO的电离常数Ka值为 。 请做课时作业(四十六)P422 请做热点专项练(十二)P424 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2讲 水的电离和溶液的pH(基础课) 1.认识水的电离,了解水的离子积常数。 2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。 ·702· 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 知识点一 水的电离 1.水的电离 水是极弱的电解质,水的电离方程式为 。 2.水的离子积常数 表达式 Kw = 数值大小 室温下,Kw = 影响因素 只 与 温 度 有 关, 升 高 温 度, Kw 适用范围 Kw 不仅适用于纯水,也适用于稀 的 水溶液 表示意义 Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H+、OH-,只要温度不变,Kw 不变 3.影响水电离平衡的因素 体系变化 改变条件 平衡 移动 方向 Kw 水的 电离 程度 c(OH-)c(H+) HCl 不变 NaOH 不变 可水解 的盐 Na2CO3 不变 NH4Cl 不变 温度 升温 降温 其他: 如加入Na [警戒线] 酸、碱对水的电离起抑制作用。 【辨析】 判断正误。 (1)温度一定时,水的电离常数与水的离子积常数 相等 ( ) (2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理 ( ) (3)100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1, 此时水呈酸性 ( ) (4)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw 不变 ( ) (5)室温下,0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1 的NaOH溶液中水的电离程度相等 ( ) (6)任何水溶液中均存在 H+和OH-,且水电离出 的c(H+)和c(OH-)相等 ( ) 外界条件对水的电离平衡影响 1.血液奔流不息,完成能量交换和物质转运,而血 液90%是水,水是生命之源,下列有关水的电离 及离子积常数的叙述中正确的是 ( ) A.蒸馏水中加入少量NaOH固体,Kw 不变 B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大, 说明水的电离是放热反应 C.常温下,向水中加入少量 KHSO4 固体,促进 水的电离,c(H+)增大,Kw 不变 D.常温下,pH=2的盐酸中,由 H2O电离出的