第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第1讲 弱电解质的电离平衡(基础课) 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。 知识点一 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质 (1)概念 电 解 质 在水溶液里 全部电离 → 强电解质,包括 、 、 等 部分电离 → 弱电解质,包括 、 、 等 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物;弱电解质主要是某些 化合物。 2.电离平衡 (1)概念:在一定温度和压强下,当弱电解质分 子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率 时的状态。 (2)建立和特征 ①开始时,v(电离) ,而v(结合)为 。 ②平衡的建立过程中,v(电离) v(结 合)。 ③当v(电离) v(结合)时,电离过程达 到平衡状态。 3.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡:应该深刻地理解 勒夏特列原理———平衡向“减弱”这种改变的方 向移动,移动 结 果 不 能“抵 消”或“超 越”这 种 改变。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·302· (2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离 平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时, 若通过平衡移动的方向不能作出判断时,应采用 化学平 衡 常 数 定 量 分 析。以 CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COO-+H+为例: 改变条件 平衡移 动方向 n(H+)c(H+) 导电 能力 加水稀释 向 加入少量 冰醋酸 向 增大 增大 通入 HCl(g) 向左 增大 增强 加入NaOH(s) 向右 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 升高温度 向 【辨析】 判断正误。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶 液中存在溶质分子 ( ) (2)氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-) =c(NH+4 )时,表明 NH3·H2O电离处于平衡状 态 ( ) (3)室温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH的pH= 10,可知溶液中存在BOH􀪅􀪅B++OH- ( ) (4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离 子浓度一定增大 ( ) (5)稀释弱电解质溶液时,所有粒子浓度都一定会 减小 ( ) 外界因素对多平衡体系的影响 1.常温下,一元弱碱 MOH 溶液中存在电离平衡 MOH􀜩􀜨􀜑 M++OH-,下列说法正确的是 ( ) A.加入 MCl固体,MOH 电离平衡逆向移动, M+浓度减小 B.加水稀释,溶液中 MOH的电离程度和 M+浓 度均增大 C.升高温度,MOH 电离平衡正向移动,MOH 的电离程度和 M+浓度均增大 D.滴加少量稀盐酸,MOH的电离程度和OH- 浓度均增大 2.H2S水溶液中存在电离平衡 H2S􀜩􀜨􀜑 H+ + HS-和 HS-􀜩􀜨􀜑 H++S2-。若向 H2S溶液中 ( ) A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小 B.通入过量SO2 气体,平衡向左移动,溶液pH 增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH增大 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液 中所有离子浓度都减小 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋易错警示 弱电解质电离平衡的移动结果判断需克服思 维定式 (1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。 (2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定 减小,电解质的离子浓度也可能减小。 电离平衡与溶液的导电性 3.在醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生 变化,其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的 变化曲线是 ( ) 4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程 中,溶液的导电能力变化如图所示。 下列有关说法正确的是 ( ) A.三点溶液中c(CH3COO-):b<a<c B.三点溶液中醋酸的电离程度:b>a>c C.三点溶液用等浓度的 KOH 溶液中和,消耗 KOH溶液的体积:a>b>c D.若使b点溶液的pH增大,可采取的措施是稀 释溶液或加入CH3COONa固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �