2.1.2钠的几种化合物导学案2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

钠的几种化合物 【核心素养发展目标】 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用 2.基干实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质.理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径 3.解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识 【主干知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠的性质 (1)物理性质：白色固体 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 ①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH ②氧化钠溶干盐酸：Na2O+2Hd===2Nad+H2O 3氧化钠与C02反应：Na20+C02===Na2C03 (3)用途：制NaOH 2.过氧化钠的性质 (1)物理性质：淡黄色色固体 (2)化学性质：N2O2不是碱性氧化物.但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性 ④Na2O2与H20的反应 将1~2mL水滴入1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试 实验过程 管中检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用p州试纸检验溶液 的酸碱性 Na.O. 玻璃棒 和HO 反应所 实验操作 得溶液 PH试纸 桌面 方干诈玻璃片 ⑦ 2 实验现象 结论或解释 ā.滴加水后产生大量气泡.带火星的木条复燃 a.说明有氧气生成 实验现象 b.试管外壁发热 b.说明反应放热 C. p州试纸先变蓝色 C. 说明有碱生成 d.然后褪色 d.说明Na2O2具有漂白性 实验结论 a.Na2O2与H20反应生成O2和NaOH,同时放热 b.NazO2具有强氧化性和漂白性 化学方程式 2Na202+2H20===4NaOH+O2t ②Na202与C02的反应：2Na2O2+2C02===2Na2C03+02(可用干呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源) 3Na202与HC1的反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O (3)Na2O2的特性一强氧化性：Na2O2中氧元素为一1价，处干中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现 较强的氧化性 ①Naz02与S02反应：Naz02+s02===Na2S04 ②Na2O2投入Na2S03溶液中，可将SO2-3氧化成502-4 ③Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀 ④Na2O2投入氢硫酸中.可将H2S氧化成单质硫.溶液变浑浊 ⑤N2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色 ⑥N2O2能使酚酞试液先变红（产生了碱）后褪色（漂白性）.同时产生无色的气泡 (4)用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 3.Naz0与Na2O2性质比较 物质 氧化钠(NazO) 过氧化钠(Naz02) Na+与O2-2(过氧根离子)以2：1形成离子化 组成 Na*与02-以2：1形成离子化合 物 合物 阴、阳离子数之比 1:2 1:2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 一2（最低价态） 一1（中间价态） 生成条件 金属钠常温缓慢氧化 金属钠加热或点燃 与H20反 Na20+H2O===2NaOH 2Na202+2H20===4NaOH+02↑★ 化 性 与C02反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na202+2C02==-2Na2C03+O2★ 与酸反应 Na20+2HCl===2NaCl+H2O 2Na202+4HCl===4NaCl+02↑+2H20* 氧化性 弱氧化剂 强氧化剂 主要用途 用干少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 干燥、封闭 干燥、封闭 转化关系 2Na0+0,△2Na,02(Na202比Na20稳定) 【微点拨】 ①NazO2的漂白性是指NzO2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有 色物质的反应也是氧化还原反应。是化学性质：与活性炭的漂白原理一一吸附有色物质发生物理变化不同 ②Na2O2与H2O、C02反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H20反应 先：2H20+2Na202===4NaOH+02t 后：CO2+2NaOH===Na2CO3+H20 总式为：2C02+2Naz02==-2Na2C03+02 所以一定量的Na2O2与一定量C02和H2O(g)的混合物的反应.可视为Na2O2先与C02反应.待C02反 应完全后.Na2O2再与H2O(g)发生反应 ③Na202与其他物质反应时不一定都产生O2,如：Na202+S02===Na2504 4.C0和H2完全然烧后的产物与Na2O2反应的计算 【讨论1】agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(H2O)通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体