第一章第二节第2课时离子反应课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

溶解性口诀 钾钠硝铵溶水快 硫酸除去钡铅钙 氯化除去汞和银 硝酸溶液都透明。 碳酸大多都不溶， 钾钠钡的碱可溶 化合价▣诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见， 单质零价永不变。 离子反应及其发生的条件 学习目标 1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分 解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。 2. 正确书写离子方程式，并能做出正误判断。 3. 初步掌握离子共存的判断方法。 新教材册自考 实验1-3 BaCl2溶液 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2 mL BaC Na2SO4 现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 溶液 分析 现象 Na2S04和BaCl2的 混合前两溶 混合后溶液 电离方程式 液中的离子 中的离子 产生白 Na2SO4=2Na++S042- Nat、 Na+, 色沉淀 BaCl2=Ba2++2CI- S042 C Ba2+. C 离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 难溶于水、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱） 以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键 定要注意哦！ 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 T原 新教材册自考 思考与讨论P19 离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 HCI+NaOH HCI+NaOH=NaCI+H2O HCI+KOH HCI+KOH=KCI+H2O H++OH- H2S04+ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ =H20 NaOH 2H20 H2S04+ H2SO4+2KOH=K2S04+ KOH 2H20 一定要将方程式的系数化到最简 由以上的题目，你得出什么结论？P19 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 结论： 1.强酸与强碱发生中和反应的实质是：H+O=HO 2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且 还可以表示同一类型的离子反应。 离子方程式 的意义 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解 质在水溶液中发生的反应都是离子反应。 是不是所有的电解 质溶液混合都会发 生离子反应呢？