第一章第二节第1课时 电解质的电离课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 身边的化学 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 实验装置 存在状态 NaCl KNO3 蒸馏水 纯净物 ______ ______ ______ 溶解于水 _____ _____ － 熔融状态 _____ _____ － P14 实验1-2 探究物质的导电性 观看实验视频，阅读教材，完成表格。 电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 电解质与非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 非电解质： 两者满足其一 两者都满足 前提 (2)导电条件 ①氯化钠晶体不导电，不是电解质。 ( ) ②HCl在熔融状态下不导电，不是电解质。 ( ) 正解：“溶于水”或“熔融时”，两个条件只需具备其一即可。 (1)研究对象——化合物 ①铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。 ( ) ②盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。 ( ) 正解：能够导电的物质不一定全是电解质。 电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。 X X X X 电解质的概念理解 身边的化学 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 探究：酸、碱、盐等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后为什么却能够导电呢？以NaCl为例： 2、将SO2、SO3、NH3、 CO2溶于水，生成 H2SO3、H2SO4、NH3.H2O、H2CO3 能导电，它们是否是电解质？ 答：CO2溶于水能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3溶液能导电(SO2、SO3、NH3类似)， 所以CO2、SO2、SO3、NH3不是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。 思考与交流 1、为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 答：因为此时它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 答：虽然它们难溶于水，导电性差，但由于它们溶解的部分完全电离，所以它们是电解质。 思考与交流 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 大部分有机物（乙醇、蔗糖等） 非金属氧化物（CO2/SO2/SO3） NH3 不是电解质 ，也不是非电解质 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质： 非电解质： 能导电： ② ③ ① 小试身手 ⑧ ⑦ ⑤ ④ ⑧ ⑨ A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X 判断以下说法是否正确 总结： 1、能导电的不一定是电解质，如石墨、金属； 电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 2、AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐是电解质。 3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。 4、单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电离 1、电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2、电离的表示方式——电离方程式 NaCl = HNO3 = NaOH = Na+ + Cl- H+ + NO3- Na+ + OH- 电离无需通电 电离方程式 书写电离方程式注意事项 H2+ H2SO4 SO42- + 2H+ 1、符合客观事实，正确书写离子符号 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 2 Fe3+ 课堂巩固 写出下列物质的电离方程式 (1)HCl H2SO4 HNO3 (2)NaOH KOH Ba(OH)2 (3)NH4NO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 Al2(SO4)3 课堂巩固 写出下列酸的电离方程式，思考其电离的共同点 Cl- H+ + 2H+ + SO42- HCl H2SO4 HNO3 H+ + NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部