1.1.3物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时 物质的转化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 常见的酸碱盐 酸 碱 盐 复习 酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物 碱：阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 【一】酸、碱、盐的化学性质 学习活动一：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 1.酸的主要化学性质（通性） Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 1 遇石蕊变 ______ 红 2 酸 + 活泼金属(H前） → 盐 + 氢气 3 酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水 4 5 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 复分解反应 置换反应 酸 + 酸碱指示剂 → 酸:电离时生成阳离子全部是H+ 1、酸的化学性质 碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 指示剂 与酸反应 与酸性氧化物反应 复分解反应 与某些盐 复分解反应 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 2.碱的化学性质（通性） 2、碱的化学性质 使酚酞变 ______ 红 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱+ 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 1 2 3 4 碱 + 酸碱指示剂 → 碱：电离时生成的阴离子全部是OH- 复分解反应 使石蕊变 ______ 蓝 盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 3.盐的化学性质 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑+ 2NaCl 盐+ 碱 → 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 置换反应 3、盐的化学性质 1 2 3 4 复分解反应 盐：由酸根离子+NH4+ 酸根离子+金属阳离子 酸的分类 酸 从是否含氧分类 从酸性强弱分类 HCl、 H2S H2SO4、HCl H3PO4 H2CO3、 H2S 无氧酸 含氧酸 据电离H+ 个数 中强酸 弱酸 强酸 一元酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3 H3PO4 H2SO4、HNO3 H2SO4、H2CO3 酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物 碱的分类 NaOH、Ba(OH)2 是否溶于水分类 碱性强弱 分类 难溶性碱 可溶性碱 弱碱 强碱 Cu(OH)2、Fe(OH) 3 据碱电离出的OH-个数 一元碱 多元碱 二元碱 NH3·H2O 、NaOH Fe(OH) 3 NaOH、NH3·H2O NH3·H2O 、Fe(OH) 3 Mg(OH)2、Ca(OH) 2 碱 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 盐的分类 盐 是否溶于水 按阴阳离子 可溶性盐 难溶性盐 NaCl、CuSO4 CaCO3、BaSO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 …… 按组成 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NaHSO4 、NaHS KNO3、CaCl2、 CaCO3 、Na2S 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。