2024届高三化学高考备考一轮总复习-定量实验与探究实验专题训练

2024届高三化学高考备考一轮总复习-定量实验与探究实验 一、选择题 1．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，错误的是（　　） A．可用托盘天平称取10.0 g B．容量瓶不能作为反应容器使用 C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．称量NaOH固体时，将NaOH放入小烧杯内称量 2．下列说法不正确的是（　　） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（　　） A．配制0.1 mol∙L−1NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾气 C．制取C2H4 D．蒸干MgCl2溶液制MgCl2∙4H2O 4．金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是 A．Al的表面易形成致密的氧化膜 B．生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D．铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属 5．下列实验操作能达到相应实验目的的是（　　） A．装置甲测定酸碱反应的中和热 B．装置乙量取20.00mLNaOH溶液 C．装置丙比较不同催化剂的活性 D．装置丁分离苯和水的混合物 6．关于以下四个实验相关说法正确的是（　　） A．图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗 B．图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作 C．图Ⅲ 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 7．常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　） A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15 C．反应HA+B-=HB+A-的平衡常数为10-1.5 D．相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　） A． 称量NaOH固体 B． 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液 C． 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D． 提纯Fe(OH)3胶体 9．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体 B 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应 Al产生的氢气多 金属性：Al>Fe C 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 D 分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验能达到实验目的的是 （　　） A．用装置a加热分解NaHCO3固体 B．按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸 C．按装置c把溶液转移入容量瓶 D．用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢 11．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL，浓度均为三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A．三种一元弱酸的电离常数： B．该NaX溶液中： C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： D．当时，三种溶液中：、和都小于 12．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中：c(H+)=6.0 10-3mol L-1 B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 二、非选择题 13．实验室中有12 mol·L-1浓盐酸，某学生兴趣小组需要用80 mL 0.6 mol·L-1稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题： （1）该学生需要用量筒量取　 　mL上述浓盐酸进行配制。 （2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是　 　； （3）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______； A．用约30mL水洗涤烧杯2