第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 2．下列事实能证明Si的非金属性弱于N的是 A．常温下Si的单质呈固态，N的单质呈气态 B．N的最简单氢化物的稳定性比Si的弱 C．Si与N形成的化合物中，Si显正价 D．Si的最高价氧化物熔点高于N的 3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物稳定性：X＜Y B．W与Z形成的化合物具有较强还原性 C．原子半径：W＜Y＜X＜Z D．Q中所有原子都满足8电子稳定结构 4．下列化学用语不正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的分子结构模型： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．用电子式表示HCl的形成过程： 5．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．的结构示意图：   D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：   6．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．1mol该物质中含有2mol配位键 C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种 7．O和O是氧元素的两种核素，它们具有不同的 A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数 8．传统油条的做法是将矾[KAl(SO4)2•12H2O]、碱(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反应：2KAl(SO4)2•12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，下列叙述正确的是 A．Na2CO3、K2SO4溶液只能用焰色反应鉴别 B．KAl(SO4)2在水中的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO C．放置过程中发生的反应属于氧化还原反应 D．Na2CO3溶于水时被破坏的化学键是离子键和极性共价键 9．Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是 A．中子数为18的Cl原子可表示为 B．H2O的电子式为 C．氯离子的结构示意图： D．HClO的电离方程式为 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．W元素的氧化物对应水化物为强酸 B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应 C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 11．实验室制备氮气时发生反应：，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．反应过程中涉及到离子键、非极性键的断裂与形成 B．上述反应中每生成58.5gNaCl时，转移电子数为3NA C．1molN2中存在共用电子对数目为2NA D．标准状况下，22.4LH2O中含有电子数目为10NA 12．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．X、Y的最高价氧化物分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体 C．原子半径：X＜Y＜Z D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 二、填空题 13．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式 。 (2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是