第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是 A． B．降低温度有利于提高的平衡转化率 C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应 D．加入催化剂，均减小，反应速率加快 2．在一定条件下，向1L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．在0～10min内，v(CO)=0.010mol·L-1·min-1 C．增加MgSO4的质量时，正反应速率将增大 D．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量减小 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的总物质的量不变 D．的浓度不变 4．合成氨反应不具备的特征是 A．放热 B．熵增 C．可逆 D．气态 5．下列说法不正确的是 A．、的反应在任何温度下都能自发进行 B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 6．下列说法正确的是 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 7．在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的，一定条件下发生反应：(忽略NO与的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．内的反应速率： B．时改变的条件可能是降低温度 C．时改变的条件是增大氧气的量 D．时，的转化率为 8．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0，ΔS＞0， B．用V2O5催化时，反应①的速率大于反应② C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D．上述反应中消耗1mol SO2，转移电子的数目为4×6.02×1023 9．在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)  ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示： t/min 0 5 10 15 20 n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列说法错误的是 A．0~10min内，v(H2)=0.025mol・L-1・min-1 B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0 D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正 10．将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 下列说法不正确的是 A．由实验①和②不能说明与没有发生反应 B．由实验③和④说明与发生反应 C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应 D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应 11．关于反应 △H=-116kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 B．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) C．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 D．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 12．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.2mol·L-1 V(KMnO4)/mL c=0.1mol·L-1 V(H2SO4)/mL c=0.6mol·L-1 V(MnSO4)/mL c=0.1mol·L-1 V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0