第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列有关焰色反应实验的叙述正确的是 A．是元素的性质，是化学变化 B．可用铜丝代替铂丝进行实验 C．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 D．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 2．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是 A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒 B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂 C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片 D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料 3．下列反应在指定条件下能实现的是 A．HClOCl2 B．NaNa2O C．SSO2 D．SFe2S3 4．生活、生产等与化学联系紧密，下列叙述正确的是 A．陶瓷砚台的主要化学成分与水晶相同 B．“薪柴之灰”的主要成分有碳酸钾 C．烟火中的红色来源于钠盐的灼烧 D．温室气体是形成酸雨的主要物质 5．下列实验装置能实现实验目的是 A．①分离二甲苯的邻、间、对异构体 B．②用稀盐酸和 MnO2制备Cl2 C．③制备溴苯 D．④用聚四氟乙烯活塞的滴定管实现碱滴定酸 6．下列离子方程式正确的是 A．Na与溶液的反应： B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合： 7．向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（    ） 选项 溶液 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 溶液变红 氯水具有氧化性 B NaHCO3溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有H+ C HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl－ D 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作或记录正确的是 A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 9．下列推断正确的是（ ） 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜均与浓硫酸不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 A．A B．B C．C D．D 10．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．与质量分数相同的盐酸溶液反应放出气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA B．90g葡萄糖中含氧原子数目为3NA C．常温下，1L 0.5mol·L−1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO−与数目均为0.5NA D．1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为7NA 二、非选择题（共10题） 13．某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为