专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列关于化学反应方向的叙述不正确的是 A．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响 B．将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体置于小烧杯中混合，产生刺激性气体，说明该反应低温自发，高温非自发 C．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH< 0 D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)  ΔH = +31.4 kJ·mol-1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 2．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．升高温度，若增大，则 B．加入一定量Z，达新平衡后减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 3．下列说法正确的是 A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 B．一定温度下，反应的△H>0、△S>0 C．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式     D．在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率 4．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是 时间/min 0 30 60 M 0.500 0.300 0.200 Z 0 0.125 x A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8 C．分析计算可得 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 5．少量铁片与足量的的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用的方法是 A．将铁片换成等质量的铁粉 B．改用的硝酸 C．加溶液 D．再加硫酸 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤ 7．已知：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) △H=+8kJ•mol-1。向甲、乙两个恒温恒容密闭容器中分别投入物质的量之比为2：1的CO和SO2，甲、乙容器中温度不同，SO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡 B．温度：乙＞甲 C．乙容器达到平衡时刻v(CO2)=1.0mol•L-1•min-1 D．平衡常数：K甲=27 8．SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：①SO2＋V2O5→SO3＋VO2(慢反应)、②2VO2＋O2→V2O5(快反应)。下列说法正确的是 A．该反应的中间产物是SO3 B．反应①的活化能比反应②的活化能大 C．反应①中V元素的化合价升高，反应②中V元素的化合价降低 D．SO2的催化氧化反应中加入V2O5，可以提高SO2的平衡转化率 9．一定温度下，在恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应。下列说法不正确的是    A．时，的平均反应速率为 B．充入，容器内压强增大，则化学反应速率增大 C．时，，反应未达到平衡状态 D．后，混合气体的平均分子量为35.1 10．臭氧分解的原理可表示为：。无催化和有催化的分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是 A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生 B．通常情况下臭氧分解较慢，是因为分解反应的活化能较高 C．曲线2的总反应可表示为 D．改变反应的反应热，加快了分解反应的速率 11．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·moI-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41kJ·moI-1 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图 已知：CH3OH的选择性= 下列说法正确的是 A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率 B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择