第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．已知 (1)   (2)   则反应的等于 A． B． C． D． 2．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是 反应①：     反应②：        A．制取的反应一定都是吸热反应 B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高 C．若使用催化剂，反应②的将减小 D．反应的 3．完全燃烧1molH2，常温常压下放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A．实验用NaOH溶液的浓度过大 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 5．下列对能量变化的认识不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，ΔH>0 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，ΔH＜0 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 6．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．状态a的总能量大于状态d的总能量 C．该反应中只存在化学能转化为热能 D．该过程中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 7．已知：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1； ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1。 下列说法正确的是 A．反应①的反应热为221kJ·mol-1 B．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程II放出能量 C．III发生的反应： D．过程的总反应： 9．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法错误的是 A．的键能为436kJ B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： D．； 10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的炭与水蒸气反应 11．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ 12．下列装置能达到相应实验目的的是    A．实验室灼烧 B．实验室制备乙酸乙酯 C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D．制备无水氯化镁 二、填空题 13．回答下列问题： (1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。 (3)书写电离方程式：NaHCO3 。 H2O 。 NH3•H2O 。 14．目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是 (填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为 。 15．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）． (2)已知在常温常压下：