3.1.3 铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必 修 第 一 册 安徽 合肥 Chemistry 第 三 章 铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 第3课时　铁盐和亚铁盐 补铁药物 我们身边中的“铁” 加铁酱油 补铁食物 第三章　铁 金属材料 元素 人体内质量分数% 日需量( mg/天 ) Fe 6.0×10-3 13 F 3.7×10-3 3 Zn 3.3×10-3 13 Cu 1.0×10-4 5 Sn 4.3×10-5 7.3 V 3.0×10-5 1.2×10-1 Mn 2.0×10-5 3 …… …… …… 我们身体中的“铁” 思考：这里的“铁”是游离态的铁还是化合态的铁？ 第三章　铁 金属材料 为何补铁是补Fe2+而非Fe3+ ？ 原因：含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能 原因 【思考】如何检验补铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+ ？？ 第三章　铁 金属材料 氯化铁 硫酸亚铁 问题：固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？ 常见的铁盐有 等， 常见的亚铁盐有 等。 FeCl3、Fe2(SO4)3 FeCl2、FeSO4 硫酸铁 氯化亚铁 第三章　铁 金属材料 【实验3-2】观察实验，填写下表： 滴入KSCN溶液的现象 解 释（用离子方程式） 结论与应用 FeCl3溶液 FeCl2溶液 —— 实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液， 再滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果。 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 Fe3+的特性 第三章　铁 金属材料 第三章　铁 金属材料 【实验3-2】观察实验，填写下表： 滴入KSCN溶液的现象 解 释（用离子方程式） 结论与应用 FeCl3溶液 FeCl2溶液 —— Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3 溶液变红色 没有明显现象 可用来检验Fe3+ （硫氰化钾溶液） 实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液， 再滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并记录结果。 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 Fe3+的特性 第三章　铁 金属材料 →预测与假设 1.从物质类别的角度 亚铁盐 铁 盐 FeCl2 FeCl3 碱 Fe(OH)2 碱 Fe(OH)3 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 实验方案设计及实施 既具有还原性，又具有氧化性 氧化性 +2 +3 FeCl2 FeCl3 2.从化合价的角度 第三章　铁 金属材料 FeCl3溶液 FeCl2与碱的反应 FeCl2溶液 NaOH溶液 FeCl3与碱的反应 NaOH溶液 →实验过程 实验方案设计及实施 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 第三章　铁 金属材料 FeCl2溶液 FeCl3溶液 实验现象 实验原理 探究结论： 产生红褐色 Fe2+和Fe3+均能与NaOH溶液反应生成氢氧化物沉淀 生成的白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色) →实验过程 实验方案设计及实施 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 第三章　铁 金属材料 验证FeCl3的氧化性 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 →实验过程 实验方案设计及实施 第三章　铁 金属材料 第三章　铁 金属材料 验证FeCl3的氧化性 FeCl3溶液(黄色) 黄色色变为浅绿色FeCl2 溶液无明显变化 Fe3+具有氧化性 KSCN溶液 Fe(或Zn或Cu) FeCl3溶液 Fe(或Zn或Cu) 红色溶液 氯水(或H2O2) 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 →实验过程 实验方案设计及实施 第三章　铁 金属材料 验证FeCl2的还原性 FeCl2溶液(浅绿色) 溶液无明显变化 红色溶液 Fe2+具有还原性 即：有Fe3+产生 KSCN溶液 氯水(或H2O2) FeCl2溶液/KSCN 氯水（或H2O2） 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 →实验过程 实验方案设计及实施 第三章　铁 金属材料 验证FeCl2的氧化性 FeCl2溶液(浅绿色) Zn溶解, 溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有氧化性 锌片 FeCl2溶液 锌片 【学习任务一】铁盐和亚铁盐的性质 →实验过程 实验方案设计及实施 第三章　铁 金属材料 2. 亚铁盐的性质 (1) 与碱的反应 Fe2++2OH- == Fe(OH)2↓ (2) 氧化性 Fe2++