3.1.2 铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

必 修 第 一 册 安徽 合肥 Chemistry 第 三 章 铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 第2课时　铁的重要化合物 化 合 价 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 0 +2 +3 铁的价类二维图 Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe3+ Fe2+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 第三章　铁 金属材料 砖的颜色为什么有青有红？ 苏州建筑 －粉墙黛瓦 天下江山第一楼 －黄鹤楼 黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了 黑色的Fe3O4或FeO和红色的Fe2O3。 【情境·思考】 第三章　铁 金属材料 FeO Fe3O4 Fe2O3 推测：从分类的角度分析，三者都是金属氧化物，都能与酸反应。 三者都难溶于水，不与水反应。 从价态的角度分析， FeO、 Fe3O4既有氧化性又有还原性， Fe2O3主要有氧化性。 学习任务二 ：铁的氧化物 观察铁的三种氧化物的外观，并对其作出描述。可以从那些方面去 预测他们的化学性质？ 第三章　铁 金属材料 注：Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3 组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种复杂的化合物。 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁元素化合价 俗称 —— 色、态 水溶性 二、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 +3 +2、+3 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 1、物理性质 第三章　铁 金属材料 化学名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 稳定性 氧化物类别 与盐酸反应 （用离子方程式表示） 氧化性(被还原) 用途 —— 2、化学性质 不稳定 稳定 稳定 均为碱性氧化物 FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O FexOy + yCO === xFe + yCO2 △ 复杂氧化物 红色油漆和涂料、 炼铁原料 制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉 第三章　铁 金属材料 四氧化三铁 磁性材料 用途 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 用途 Fe2O3可作外墙涂料 氧化铁 第三章　铁 金属材料 1.下列关于铁的氧化物说法正确的是( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，可能是来自氧化亚铁 B.Fe2O3是红棕色粉末，俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料 C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物 D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3 A 2、铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时可生成一种 化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合 物可 以表示为（ ） A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3 C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3 B 及时小练 第三章　铁 金属材料 (1)从化合价的角度看，铁元素有哪些氢氧化物？ 铁元素的氢氧化物有两种， 氢氧化亚铁 [Fe(OH)2 ]、 和氢氧化铁 [Fe(OH)3 ] 思考与讨论 Fe(OH)2 Fe(OH)3 学习任务三 ：铁的氢氧化物 第三章　铁 金属材料 金属的氢氧化物通常有以下几种方案： ✭单质和水反应 ✭氧化物和水反应 ✭可溶性盐和碱溶液反应 (2)如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？说出你选择此法的理由 ✭可溶性盐和碱溶液反应 分析：根据铁和水蒸气的反应，可知方案1不可行；根据铁的氧化物 的水溶性，可知方案2不可行，因此采用方案3。 第三章　铁 金属材料 【实验3-1 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶 液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液现象 离子方程式 第三章　铁 金属材料 【实验 3-1 】 第三章　铁 金属材料 【实验3-1 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，