精品解析：山西省孝义中学校等学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

命学科网 型组卷网 高一年级2022~2023学年第二学期期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题月的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答亲写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本卷主要考查内容：必修第一册：必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与生活、生产总息相关。下列说法正确的是 A.光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅 B.古埃及人用硫燃烧产生的气体处理布匹是利用该气体的还原性 C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料—纳米银不会与硝酸发生化学反应 2.在3X(g+Y(g=2Zg+Q(g的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A.v(X)=0.6mol.L.min B.vY）=0.25mol-L.min C.v(Z)=0.1mol.L.s- D.v(Q)=0.15mol.L.min- 3.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A.灼热的炭与二氧化碳的反应 B.氢气与氯气的反应 C.烧碱与硫酸的反应 D.碳酸氢钠与盐酸的反应 4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程 中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式 为Zn(s+2Mn0,(s+2H,0(I=Zn(OH),(s+2Mn00Hs。下列说法正确的是 第1页/共9页 学科网 。组卷网 A电池工作时，锌得到电子，被还原 B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C.电池正极的电极反应式为MnO,+H,O+e=MnOOH+OH D.碱性锌锰电池为二次电池 5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.将SO,和SOg分别通入Ba(NO3,溶液中，均生成BaSO,沉婉 C.浓硫酸具有吸水性，故可用浓疏酸干燥硫化氢气体 D.SO,和新制氯水都具有漂白性，将SO2与CL,以体积比1：1通入水中，溶液的漂白性增强 6.尿素[CO(NH,2]水解产生的NH,通过反应：6NO,+8NH, 催化剂 7N2+12H,O可处理含NO2的 尾气。下列有关叙述错误的是 A.该反应不届于氯固定 B.NO,为红棕色且有刺激性气味的气体 C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3 D.将装有物质的量之比为5：1的NO2与O,混合气体的试管倒置水中，水能充满试管 7.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g一3Cg,反应过程中的部分数据如 下表所示。 nmin n(A) n(B n(C) tmin 0 2.0 2.4 0 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.该反应在第5min达到平衡 B.平衡时，c(C)=1.2mol.L 第2页/共9页 学科网 空组卷回 C.0-5min内，A的平均反应速率为0.06molL.min D.物质B的平衡转化率约为33.3% 8.下列有关物质的主要成分的性质和用途不正确的是 选项 物质主要成分 性质 用途 小苏打(NaHCO,) NaHCO,受热易分解产生二氧化碳 作发酵粉 ⊙ 漂白液NaClO) NaCIo的水溶液具有漂白性 作漂白剂 C 碳化硅陶瓷轴承(SiC) 硬度很大、优异的耐高温抗氧化性能 作硅太阳能电池 铁红(Fe,O) 难溶于水，颜色为红色 可用作外墙涂料 A.A B.B c.C D.D 9.下列实验方案能够达到预期实验目的的是 Imol-L-I 盐酸 NaOH溶液 NaHCO: Feso /溶 甲 NaOl 澄清石灰水 甲 乙 A.用图甲制备纯净的Fe(OH)2 B.用图乙制备少量CL, C.用图丙配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D.用图丁比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 10.如图为1molH,和1 mol Cl,反应生成2 mol HC1的能量变化图（已知：物质具有的键能越大越稳定）。 下列说法正确的是 第3页/共9页 可学科网 组卷网 键断裂 @@ ① 436kJ.mol- 能量 @@ 键断裂 @ @ 键 243kJ.mol 能量 成 成 @C@@C@ 431kJ.mol-I 431kJmo能量 能量 A该反应每