山东省各地市2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-18氮的循环

山东省各地市2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识 点分类汇编-18氮的循环 一、填空题 1.氮化铬(CN)难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性 和耐磨损性。实验室可用无水氯化铬(CCL)与氨气在高温下反应制备，装置如图所示 (夹持与加热装置省略)。已知无水CCL,易潮解，高温下能被氧气氧化。 无水氯化铬 碱石灰 干燥的NH→一E上一器 A m B 回答下列问题： (I)连接以下部分装置制取干燥的NH,相应的连接顺序是一。 (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。 浓氨水 NH.C e 石灰 无水CaCl2 碱石灰 浓硫酸 (2)实验开始时，通入NH,一段时间后再加热装置A,目的是 (3)装置A玻璃管中产生大量白烟，则A中发生反应的化学方程式为 实验过程 中需间歇性微热m处导管，其原因是 (4)装置B的作用是 (⑤)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是」 2.盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题： (1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有 (酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6 mol MnO2与100mL12molL的 浓盐酸加热反应，生成C1,的物质的量（填标号）。 A.等于0.6molB.大于0.3molC.等于03molD.小于0.3mol (2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法，①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸 铜：②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反 应的离子方程式为。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是 (填“①” 或“②)，理由是 试卷第1页，共3页 (3)将128g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和N02气体的体积为5.60L(STP),则参 加反应的硝酸的物质的量为 (4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。 X Q Z →EH0 M 若M为酸。则M的化学式可能为 3.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园， 是每个中国人的梦想。回答下列问愚： (1)二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化， 或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物。在SO2、N0,(x=1或2)、C0,等气 体中，在大气中会造成二次污染的是」 (2)汽车尾气（含CO、N2、O0,和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在 汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气 生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。 ①写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式」 ②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是 (3)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流 及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH:和 NH,H,O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下： 氨氮 低浓度 含硝酸 达标 废水 氨氮废水 废水 废水 ①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH;→NO,→NO:的转化，在碱性条件 下，NH:被氧气氧化成NO,的总反应离子方程式为： ②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH,OH)实现 HN0,→N0,→N,的转化，将1molN0,完全转化为N2,转移的电子数为 (4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气$0，等会对大气造成污染。 ①为防止工业煤燃烧产生SO,,常向燃煤中加入CCO,浆状物进行脱硫，脱硫的产品用 于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为」 试卷第1页，共3页 ②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FS,)为原料。若取2吨该矿石， 可制得98%的浓硫酸 吨（假设生产过程中96%S0,转化为SO)。 4.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。 海洋表面 ② ③ 硝化作用 ④ 硝化作用 N NO2 NO 反硝化作用 N,O 回答下列问题： (1)图中属于固氮作用的过程有 (填标号)。 (2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填标号）。 A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化 B.向海洋排放含NO,的废水会影响海洋中NH的含量 C.反硝化过程需引入还原剂 (3)为了避免废水中NH对海洋氮循环系统产生影响，可向废水中加入适量氢氧化钠， 通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为一。 (4)若1moNO通过反硝化过程全部转化为N2,则该过程转移mol电子。 (⑤)利用NO,直接与NH4反应生成NO,再进一步转化为N2排放，可提高污水处理的 效率，降低成本。在生成NO的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5,氮元